题目

某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将8.0g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（　　） A．2.4g B．4.0g C．5.6g D．无法计算 答案：【考点】质量守恒定律及其应用；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算． 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】因为反应后减少的是二氧化碳，钙元素全部转化为CaO中的钙，则只要计算出所有CaO中的钙元素即可求出． 【解答】解：8.0g混合物含钙元素的质量=8.0g×50%=4.0g，反应前混合物中钙元素的质量也为4.0g；高温煅烧生成氧化钙的质量：4.0g÷（×100%）=5.6g，故产生的二氧化碳质量：8.0g﹣5.6g=2.4g． 故选A． 【点评】本题考查元素的质量分数计算，学生利用碳酸钙完全分解后固体为氧化钙，再利用钙元素的质量守恒来推断生成氧化钙的质量是解答的关键． 　

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