题目

29.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是                 ，其相应的质量（g）为                    。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝           。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：                         。 答案：答案： （1）P2O3  P2O5  2.75  3.55（2）－(20X－Y)kJ/mol（3）P(s)＋O2(g)＝P2O2(s)；△H＝－(20X－Y)kJ/mol解析：3.1 g P在3.2 g O2中充分燃烧后，产物中n（P）∶n（O）＝1∶2，可知其中必然有P2O5，另一种固态氧化物为P2O3。列出方程组：解得：n（P2O5）＝0.025 mol，n（P2O3）＝0.025 mol，质量分别为3.55 g和2.75 g。P的燃烧热是1 mol P充分燃烧生成P2O5时放出的热量，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3时放出的热量为：=（20x－y） kJ，即反应热ΔH＝－（20x－y）kJ·mol－1。热化学方程式为：P（s）＋O2（g）====P2O3（s）；ΔH＝－（20x－y）kJ·mol－1 

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