题目

铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是用FeSO4把废水中的Cr2还原为Cr3+，并通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4）的复合氧化物（O3•O）．处理含1molCr2 的废水至少需要加入amolFeSO4•7H2O，下列结论正确的是（　　） A．x=1，a=5 B．x=0.5，a=8   C．x=1．a=10    D．x=0.5．a=lO 答案：【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的计算． 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】由题目信息可知，Cr2O72﹣中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒有3x=2﹣x，据此确定x的值； 计算处理1molCr2O72﹣时被氧化为+3价的Fe元素物质的量，进而计算复合氧化物中+2的Fe元素物质的量，根据Fe元素守恒计算FeS04•7H2O的物质的量． 【解答】解：由题目信息可知，Cr2O72﹣中Cr元素由+6价还原为+3价，FeS04中Fe元素被氧化为+3价，且Fe元素部分化合价为变化，根据电子转移守恒计算有3x=2﹣x，解得x=0.5； 处理1molCr2O72﹣，根据电子转移守恒可知，被氧化为+3价的Fe元素物质的量为=6mol，复合氧化物中+2的Fe元素与+3价Fe元素的物质的量之比为1：（2﹣x）=1：（2﹣0.5）=1：1.5，故算复合氧化物中+2的Fe元素物质的量为=4mol，根据Fe元素守恒可知FeS04•7H2O物质的量为6mol+4mol=10mol， 故选D． 【点评】本题考查氧化还原法的有关计算，难度中等，注意根据电子转移守恒、原子守恒进行的计算． 　

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