题目

研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 （1）SO2的转化利用是净化环境、造福人类的有效途径。用电化学原理将SO2转化成用途广泛的化工 产品H2SO4的装置如图25—1所示。负极的电极反应式为                                。 （2）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图25—2所示，电极为惰性电极，ab、cd均为离子交换膜， 在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42−可分别通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是         。 A．通电后中间隔室的SO42−离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2H2O－4e−＝O2↑+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 （3）烟气中的SO2可用一定浓度的NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，且所得溶液 呈中性，该溶液中c(Na+)＝                            （用含硫的粒子浓度的代数式表示）。 （4）25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： H2CO3：Ka1＝4.4×10−7    Ka2＝4.7×10−11；H2SO3：Ka1＝1.3×10−2    Ka2＝6.3×10−8 ①0.10mol·L−1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                。 ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为                                 。 答案：（1）SO2－2e−+2H2O＝4H++SO42−   （2）B （3）2 c(SO32−)+ c(HSO3−) （4）①c(Na+)＞c(SO32−)＞c(OH−)＞c(HSO3−)＞c(H+)   ②H2SO3+HCO3−＝HSO3−+ CO2↑+ H2O 

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