题目

某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记盖瓶盖，该溶液是否变质呢？他进行如下探究： 查阅资料：BaCO3一种白色固体，不溶于水，BaCl2溶液呈中性。 【实验探究一】取上述NaOH溶液于试管中，滴加稀盐酸，产生气泡，说明该NaOH溶液已变质。 【提出问题】该NaOH溶液是全部变质还是部分变质呢？ 【实验探究二】 实验步骤 实验现象 结论 (1)取少量NaOH溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液 ______________ 说明溶液中含有Na2CO3 (2)取(1)得到的上层清液，加入2～3滴酚酞溶液 溶液变为红色 ____________ 据实验现象，该NaOH溶液________变质(填“全部”或“部分”)。 【反思】某同学认为可以用CaCl2代替BaCl2，为得到准确的结论，在没有变质的NaOH溶液中加入CaCl2，发现溶液变为浑浊，原因是________，因此检验NaOH溶液是否变质不可以用CaCl2代替BaCl2。 A. 加入CaCl2析出了NaOH晶体 B. 生成微溶于水的Ca(OH)2 C. 析出了CaCl2晶体 D. 生成CaCO3沉淀 答案：(4分)【实验探究二】(1)有白色沉淀生成(或溶液变浑浊)(1分) (2)说明溶液中含有NaOH(1分) 部分(1分) 【反思】B(1分) 【解析】(1)变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钡反应，生成氯化钠和白色沉淀碳酸钡。(2)加入酚酞后溶液变为红色，说明溶液呈碱性，过量的氯化钡和生成的氯化钠都呈中性，溶液中加入过量的氯化钡后碳酸钠被完全反应掉，则溶液中的碱性物质是氢氧化钠；溶液中既有氢氧化钠，也有碳酸钠，说明氢氧化钠溶液是部分变质；氢氧化钠与氯化钙反应，生成微溶于水的氢氧化钙，使溶液变浑浊，所以不可以用CaCl2代替BaCl2。

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