题目

    碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下： 已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。    （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_________________。    （2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是_______________。    （3）“沉碲”时控制溶液的pH为4．5～5．0，生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是______________；防止局部酸度过大的操作方法是___________________。    （4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_____________。    （5）25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8。     ①0.1mol·L－1 H2TeO3的电离度α约为_____。（α＝×100％）     ②0．1mol·L－1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是     A．c（Na＋）＞c（）＞c（OH－）＞c（H2TeO3）＞c（H＋）     B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（）＋c（）＋c（OH一）     C．c（Na＋）＝c（）＋c（）＋c（H2TeO3）     D．c（H＋）＋c（H2TeO3）＝c（OH－）＋c（） 答案：（1）TeO2＋2OH－＝TeO32－＋H2O（2分） （2）3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑+2 H2O（2分） （3）溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失（2分）；缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（2分） （4）TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4（2分） （5）① 10％（2分）     ②C D（2分）

查看本题答案和解析