题目

我市某化工厂排放的废液中含有CuSO4和FeSO4．某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液A和固体B．关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是（　　） A．猜想一：只有ZnSO4    B．猜想二：ZnSO4、FeSO4 C．猜想三：ZnSO4、FeSO4、CuSO4   D．猜想四：ZnSO4、CuSO4 答案：【考点】金属的化学性质． 【专题】金属与金属材料． 【分析】根据金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞H＞铜，向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，铜首先被置换出来，待铜被完全置换后，铁开始被置换据此分析有关的问题． 【解答】解： A、当锌是足量的，能把溶液中的铜、铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌．故合理； B、当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁．故合理； C、当锌是不足量的，不能把溶液中的铜全部置换出来，滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜．故合理； D、由于铁的活动性大于铜，铜首先被置换出来，不可能溶液中有硫酸铜，没有硫酸亚铁；故不合理； 故选：D． 【点评】本题考查了金属的性质以及金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求同学们熟练掌握金属活动性顺序及其意义，以便灵活应用． 　

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