题目

I．有下列物质：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2  ⑤MgCl2  ⑥NH4Cl ⑦H2SO4  ⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。 其中属于电解质的有　　　　　　，属于非电解质的有　     　   。 II．今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol·L－1，SO42－的浓度是0.7mol·L－1。 （1）写出Al2(SO4)3电离的电离方程式：                                。 （2）Al3＋浓度应等于       mol·L－1。 III．根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题： （1）该反应中氧化剂是          ，氧化产物是           。 （2）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为               。 （3）用单线桥法标出电子转移的方向与数目。 答案：【答案】I.  3.4.5.6.7      2.8    II. （1）Al2(SO4)3=2Al3++3SO42—   （2）0.4mol/L III .（1）Cl2或氯气；N2或氮气；（2）2:3 （3） 【解析】 试题分析：I.①Fe是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②CO2是非电解质； ③Na2O是电解质；④Cu(OH)2是电解质； ⑤MgCl2是电解质； ⑥NH4Cl是电解质； ⑦H2SO4是电解质；  ⑧C2H5OH是非电解质；所以是电解质的是3.4.5.6.7；是非电解质的是2.8；II. （1）Al2(SO4)3电离的电离方程式是Al2(SO4)3=2Al3++3SO42—；（2）根据电荷守恒可得：1×c(K＋)+3×c(Al3＋)=2×c(SO42－),所以c(Al3＋)=[2×c(SO42－)－1×c(K＋)]÷3=(0.7×2－0.2×1)mol/L÷3=0.4mol/L。III．（1）在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中Cl2中的氯元素得到电子变为NH4Cl，化合价降低，被还原，而NH3中的氮元素的原子失去电子，被氧化变为N2。所以该反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是N2；（2）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2:3；（3）用单线桥法标出电子转移的方向与数目为。 考点：考查物质的分类、电解质的电离、电离方程式的书写、溶液的电荷守恒、氧化还原反应的概念、单线桥法的表示的知识。

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