题目

回答下列问题。 （一） （1）常温时，FeCl3 溶液的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用方程式表表示）                                                                                  ； （2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是                                             ； （3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。 ①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：                        ； ②若溶液中四种离子的大小顺序为c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)，则溶液中溶质的化学式为                          ； ③若溶液中c(Na+)＝c(CH3COO－)，该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c(NaOH)                   c(CH3COOH)（填“＞”、“＜”或“＝”）。  （二）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： 其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O （1）若平衡体系的pH=2，则溶液显            色； （2）能说明第①步反应达平衡状态的是             ； a．溶液的颜色不变   b．2v (CrO42—)= v (Cr2O72—)     c．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 （3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。 答案：（一） （1）＜；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+2H+ （2）加入氯化铵之后,铵根的浓度提高了,使得平衡向左移动,氢氧根的浓度减小. （3）某溶液中只存在OH－、H+、+、CH3COO－四种离子。 ①c(Na+)＞c(CH3COO－)c(＞OH－)＞c(H+) ②Na OH和CH3COO Na ③＜  （二） （1）橙色 （2）a （3）6

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