题目

下图是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是 A. 水电离出的氢离子浓度：a<b B. 盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1 C. 指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应 D. 当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3 答案：【答案】AD 【解析】 【分析】 用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积的未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)过程中，溶液的pH、溶液中水的电离程度不断发生变化。理论上当NaOH溶液与盐酸恰好反应时，溶液pH＝7；实验中滴定终点（酚酞发生颜色变化）时，溶液pH＝8.2~10。 【详解】A项：图中a、b两点相比，a点加入NaOH溶液少，剩余HCl浓度大，对水的电离抑制作用大，故水电离出的氢离子浓度：a<b，A项正确； B项：NaOH溶液与盐酸恰好反应时，溶液pH＝7，故0.100 0 mol·L－1 ×20.00 mL＝c(HCl)×20.00 mL，c(HCl)＝0.100 0mol·L－1，B项错误； C项：指示剂变色为滴定终点，是一个实验概念，盐酸与NaOH恰好中和时反应物均无剩余，是一个理论概念。两者不完全一致，C项错误； D项：当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，溶液中c(H+)＝(0.100 0 mol·L－1 ×20.00 mL－0.100 0 mol·L－1 ×10.00 mL)/(20.00 mL+10.00 mL)＝1/30mol·L－1，则溶液pH＝1＋lg 3，D项正确。 本题选AD。 【点睛】中和反应中，酸可能为强酸或弱酸，碱可能为强碱或弱碱，故酸碱恰好中和所得盐溶液不一定呈中性（盐可能水解）。反之，当酸碱混合液呈中性时，也不一定恰好中和。

查看本题答案和解析