题目

下列溶液中离子浓度关系表示正确的是                                       (　　) A. NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-） B. 常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H+）＜c（OH-） C. 0.1mol/L的NH4Cl溶液中，c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） D. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）=c（CH3OOH）+c（CH3COO-） 答案：D 【解析】 A、根据电荷守恒，c（H＋）+c（Na＋）=c（OH－）+2c（CO32－）+c（HCO3－），故A错误；B、因为醋酸是弱酸，因此反应后溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa ，溶液显酸性，即c(H＋)>c(OH－)，故B错误；C、NH4Cl溶液显碱性，是因为NH4＋水解造成，水解的程度是微弱的，因此有c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；D、根据物料守恒，因此有2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故D正确。

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