题目

Na2CO3的制取方法及综合实验探究。 (1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下： ①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_____________________________。 ②从生产流程图可知，可循环利用的物质是____________。 ③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式_______________。 (2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？ ①写出简要的实验步骤：_____________________。 ②写出有关反应的化学方程式：______________________。 答案：【答案】(1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO，才能析出NaHCO3晶体 ②食盐水，CO2 ③NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl、 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2)①将50 mL 2 mol·L－1NaOH溶液等分成两份，在一份NaOH溶液中通入过量的CO2气体，再将两溶液混合，即得50 mL 1 mol·L－1Na2CO3溶液 ②NaOH＋CO2===NaHCO3、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

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