题目

Ⅰ、某一元弱酸HA在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题： (1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是______________________________________________________。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将________。 Ⅱ、某温度(T℃)时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11， 此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比： (1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。 (2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。 (3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。 答案： Ⅰ(1)逆　 c(A－)增大平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动　 (2)正 　减小 　增大 Ⅱ  (1)1∶10         　(2)10∶1　        (3)1∶9

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