题目

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白： （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视　　．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并　　为止． （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是　　 （A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 （C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为　　mL，终点读数为　2　mL；所用盐酸溶液的体积为　　 mL． （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL   滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=　（保留小数点后4位）． 　 答案：考点： 中和滴定． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 分析： （1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原； （2）根据c（待测）=V（标准）×c（标准）÷V（待测），分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差； （3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理； （4）先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸），接着根据盐酸和NaOH反应求出C（NaOH）． 解答： 解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不复原；故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化，半分钟内不复原； （2）（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，故A错误； （B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=，可知c（标准）不变，故B错误； （C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，故C错误； （D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=，可知c（标准）偏小，故D错误； 故选：D． （3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL， 根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=26.10mL，        HCl+NaOH=NaCl+H2O    0.0261L×0.1000mol/L    0.025L×C（NaOH） 则C（NaOH）==0.1044mol/L； 故答案为：0.1044mol/L． 点评： 本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，根据课本知识即可完成． 　　

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