题目

已知298 K时有下列数据： 物质 Na2SO4·10H2O(s) Na2SO4(s) H2O(g) H/kJ·mol－1 －4324.08 －1384.49 －241.83 Na2SO4·10H2O(s)===Na2SO4(s)＋10H2O(g)  ΔS＝＋1443.8 J·mol－1·K－1 (1)上述反应在298 K及100 kPa时能否自发进行？ (2)欲在100 kPa时使上述反应发生逆转，温度范围是多少？ 答案：【答案】(1)不能　(2)T>361 K 【解析】(1)ΔH＝H(Na2SO4)＋10H(H2O)－H(Na2SO4·10H2O)＝(－1384.49 kJ·mol－1)＋10×(－241.83 kJ·mol－1)－(－4324.08 kJ·mol－1)＝＋521.29 kJ·mol－1 ΔG＝ΔH－T·ΔS＝＋521.29 kJ·mol－1－298 K×1443.8×10－3 kJ·mol－1·K－1＝91 kJ·mol－1>0，该反应不能自发进行。 (2)若要使反应逆转，则ΔH－T·ΔS<0，即：＋521.29 kJ·mol－1－T×1443.8×10－3 kJ·mol－1·K－1<0，所以T>361 K时反应发生逆转。

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