题目

  （１）（8分）2SO2(g) +O2(g)  2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ／mol。 请回答下列问题： ①图中A点表示：                           C点表示：                               E的大小对该反应的反应热      （填“有”或“无”） 影响。 ②图中△H=               kJ/mol。 （２）（6分）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241.8 kJ热量（25℃、101 kPa下测得） ①写出该反应的热化学方程式：                                             ②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g) ＋O2(g) ＝ H2O( l )的 ΔH =                kJ/mol。氢气的燃烧热为ΔH =          kJ/mol。 答案：（１）（8分）①反应物的总能量；  生成物的总能量；  无；  －198 。（每空2分） （２）（6分）H2 ( g ) +O2 ( g )＝H2O ( g )　 ΔH ＝―241.8 kJ/mol  （2分）。  （ 或2H2 (g) +O2(g)＝2H2O(g) 　　　ΔH ＝―483.6kJ/mol ）。 ―286.8  （2分）； ―286.8  （2分）　　　　　　

查看本题答案和解析