题目

某兴趣小组向甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再向两支试管中加入10%的NaOH溶液，甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴，振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成。 【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：　   　，那么浅绿色沉淀是什么呢？ 【查阅资料】（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解； （2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4； （3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。 【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验： 实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到　   　的现象，证明该黑色固体是氧化铜；B中无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成　   　；D中气体能使带火星木条复燃，证明有　   　生成； 【实验反思】 （1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液　   　（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀； （2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）2•bCuSO4，如将Cu4（OH）6SO4改写该表示方式，则a与b的比值为　   　； 【拓展延伸】当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：　   　。 答案：解：【实验讨论】 得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，则硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 故填：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。 【实验设计】 实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到黑色固体逐渐减少，溶液变为蓝色，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜和水，证明该黑色固体是氧化铜； C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成了二氧化硫； D中气体能使带火星木条复燃，证明有氧气生成。 故填：黑色固体逐渐减少，溶液变为蓝色；二氧化硫；氧气。

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