题目

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10 mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32 g的沉淀；滤液与4.0 mol・L-1NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和。试求： （1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少? （2）另取10 mL原混合液，加入3.2 g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升? 答案： （1）H2SO4+BaCl2===BaSO4+2HCl                       1           233          2                   0.04         9.32        0.08         HNO3∶0.035×4－0.08=0.06（ mol）                                    （2）3Cu  +  2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O  3×64g  2mol   8mol           2×22.4L            3.2g       a      b                     z         

查看本题答案和解析