题目

．将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。 (1)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式__________________________。 (2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是____________________。 (3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为______________________________________________________________________________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从__________(填“A”或“B”)通入。 (4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为__________________、__________________、__________________。 (5)取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成__________物质__________mol。 答案：【答案】(1)Al2O3+2OH-2+H2O (2)第三周期，第ⅥA (3)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，B。 (4)生成白色沉淀、生成刺激性气味的气体、沉淀又逐渐溶解 (5)SO2     3 【解析】本题考查无机化合物的性质。(1)A是一种高中常见氧化物，且能溶于强酸和强碱，说明A是氧化铝，它和强碱反应的离子方程式为Al2O3+2OH-2+H2O；(2) D溶于水得强酸，已知高中常见含氧的强酸有硝酸和硫酸，B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，可推得B、D分别是SO2、SO3，硫元素处于元素周期表的第三周期，第ⅥA族；(3) E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可推得E是NH3，实验室利用熟石灰和氯化铵共热制取氨气：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；氨气密度比空气小，所以收集氨气时导管应短进长出，所以选择B进入；(4)由于X类似明矾，所以X存在铝离子，铵根离子，所以加入氢氧化钠，观察到的现象为生成白色沉淀、生成刺激性气味的气体、沉淀又逐渐溶解；(5)E是单质F的氢化物，可推得F是氮气，当生成1mol氮气时，失去6mol电子，根据得失电子守恒，可知生成3molSO2。

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