题目

在25℃和101kPa的条件下： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能(kJ/mol) 436 243 431 对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述不正确的是（    ） A. 断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量 B. 生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ的能量 C. 由键能数据分析,该反应属于放热反应 D. 2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低 答案：B 【解析】A．断开1molH2中的H-H键需要吸收436kJ的能量，故A正确； B．生成2molHCl中的H-Cl键需要放出431kJ/mol×2mol=862kJ的能量，故B错误； C．反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的△H=(436+243)kJ•mol-1-(431×2)kJ•mol-1=-183 kJ•mol-1＜0，此反应为放热反应，故C正确； D．由选项C分析可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)为放热反应，说明2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低，故D正确； 故答案为B。

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