题目

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO 提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3 ；假设2：红色粉末是Cu2O； 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。 I．设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN 试剂。 （1）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体　　                         ，写出发生反应的离子方程式：                                                                                                                 　                      II．探究延伸：经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 （2）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：     物质   Cu(OH)2   Fe(OH)2   Fe(OH)3 开始沉淀pH     4.7     5.5     2.4 沉淀完全pH     6.7     9.4     3.7 答案：I．（1）Fe2O3和Cu2O的混合物  (2分) Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O 、Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O、 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+；(各2分) II．（2）①　B(1分)    D (1分) ②　Fe(OH)3　(1分) ③　蒸发浓缩,冷却结晶　(2分) （3）  w.w.^w.k.s.5*u.c.#o@m(2分)

查看本题答案和解析