题目

常温下，现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题： （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中        。(增大、减小、不变) （2）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向         方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数              。（增大、减小或不变） （3）0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合，溶液呈     性 (酸、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为                  。混合液中，c(NH4+)＋c(NH3•H2O)=       mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式                     。 （4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示 序号 0.100mol/L HCl溶液体积/mL 待测NaOH溶液体积/mL 1 27.83 25.00 2 26.53 25.00 3 27.85 25.00 该滴定可以使用的指示剂是          ；达到滴定终点时的现象是                    。 待测NaOH溶液的物质的量浓度为             mol/L。（保留四位有效数字） 答案：（1）减小（1分）； （2）分子化（1分）；不变（1分）。 （3）酸（1分）；NH4++H2O≒NH3•H2O（2分）；0.1（2分）；c(NH4+)+c(Cl-)=c(H+)+c(OH—)（2分） （4）酚酞溶液（1分）；当滴入最后一点盐酸溶液，溶液由浅红色变为无色且半分钟内不恢复为原色（2分）。0.1114（2分）；

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