题目

加热碳酸氢铵时闻到了刺激性气味，引起了同学们对氨气的兴趣，决定对其进行探究。 ( 一 ) 探究性质与变化（实验方案）如图所示（实验现象） (1) 实验一中的现象是 _____ 。 (2) 实验二中先滴入浓氨水，一段时间后，再滴入浓盐酸。滴入浓盐酸后观察到的现象是： ① 集气瓶中从下至上出现白烟， ②_____( 写一点 ) 。（实验结论） (3) 微观上，说明微粒具有的性质是 _____ 。宏观上，从物质的性质或变化的角度分析，你得出的结论是 _____( 写一点 ) 。（反思与评价） (4) 实验二避免了实验一的不足，改进后的优点有 _____( 写一点 ) 。 ( 二 ) 验证氨气中氮、氢两种元素的质量比（查阅资料） (5) 氨气在加热条件下能与氧化铜反应： 2NH 3 +3CuO 3X+N 2 +3H 2 O ， X 的化学式是 _____ 。（设计方案）如图所示： ( 假定氮气被完全吸收 ) （数据处理与误差分析）充分反应后，测得 A 、 B 、 C 三个装置在反应前后的质量变化如下表所示装置 A B C 数据减少了 4.8g 增加了 6.0g 增加了 2.8g (6) 甲同学利用 A 、 B 、 C 三组装置所提供的数据，乙同学利用 B 、 C 两组装置所提供的数据，计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符，分析产生误差的原因是 _____ 。 (7) 若用 A 、 C 两组装置所提供的数据计算，与理论值是否相符？写出简单的计算过程证明你的结论 _____ 。 ( 三 ) 探究用途与制法 (8) 在一定条件下，可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥 (NH 4 ) 2 SO 4 ，施肥时，要避免与之混用的是 _____( 填序号 ) 。 A ．硝酸钾 B ．草木灰 ( 主要成分是 K 2 CO 3 ) C ．熟石灰 D ．氯化钾 (9) 工业上生产的 (NH 4 ) 2 SO 4 中常常混有少量 KCl ，检验其是否含有 KCl 的操作方法是 _____ 。答案：烧杯 B 中酚酞溶液变红色浸有酚酞溶液的纱布条红色消失是在不断地运动的；浓氨水具有挥发性等节约药品 Cu 浓硫酸吸收了未反应的氨气，导致氢元素的质量分数偏大与理论值相符氨气中氮元素和氢元素的质量比为 14:3 ；氧化铜中氧元素的质量为 4.8g ，则水中氧元素的质量为 4.8g ，水中氢元素的氧元素的质量比为 1:8 ，则氢元素的质量为 0.6g ； C 中增加了 2.8g ，则氮元素的质量为 2.8g ；则氮元素和氢元素的质量比为 2.8g:0.6g=14:3 BC 取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液【详解】（ 1 ）浓氨水具有挥发性，遇到酚酞，能使酚酞试液变为红色，故实验一中的现象是烧杯 B 中酚酞溶液变红色。（ 2 ）浓氨水与浓盐酸反应生成氯化铵，出现白烟现象，向集气瓶中滴浓氨水时，浸有酚酞的白纱布变为红色，再滴入浓盐酸时，浓盐酸与浓氨水反应，浸有酚酞的白纱布红色消失。（ 3 ）从微观而言分子做无规则的运动，从宏观来讲，浓氨水和浓盐酸挥发，浸有酚酞的白纱布先变为红色，后变为无色。（ 4 ）实验 2 的明显优点是节约药品。（ 5 ）氨气在加热条件下能与氧化铜反应，反应方程式为 2NH 3 +3CuO 3X+N 2 +3H 2 O ，反应物中氮、氢、铜、氧元素的原子个数分别是 2 、 6 、 3 、 3 ，生成物中氮、氢、铜、氧元素的原子个数分别是 2 、 6 、 0 、 3 ，根据质量守恒定律， 3X 中含有 3 个铜原子，故 X 的化学式为 Cu 。（ 6 ） B 装置中的硫酸可以与氨气反应，使氢元素的质量分数偏大，故氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符。（ 7 ）氨气中氮元素和氢元素的质量比为 14:3 ；氧化铜中氧元素的质量为 4.8g ，则水中氧元素的质量为 4.8g ，水中氢元素和氧元素的质量比为 1:8 ，则氢元素的质量为 0.6g ； C 中增加了 2.8g ，则氮元素的质量为 2.8g ；则氮元素和氢元素的质量比为 2.8g:0.6g=14:3 ，故测量值与理论值相符。（ 8 ）氨态氮肥遇到碱性物质易反应放出氨气。 A 、硝酸钾显中性，不与硫酸铵反应，故可以混合使用； B 、草木灰是碳酸钾，显碱性，可以与氨态氮肥反应，故不能混合使用； C 、熟石灰是碱，不能与氨态氮肥混合使用、 D 、氯化钾显中性，可以与氨态氮肥混合使用；故选 BC 。（ 9 ）工业上生产的 (NH 4 ) 2 SO 4 中常常混有少量 KCl ，检验其是否含有 KCl 的操作方法是取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，如有白色沉淀生成，则有氯化钾。

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