题目

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．请据此回答下列有关问题： （1）Na2SO4溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）； （2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是        ；（填编号）            a．c(SO42－)＝0.1 mol·L-1                b．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋) c．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)                 d．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－) （3）已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度      0.01mol·L-1（填“＞” “=” 或“＜”）。 答案：（1）弱碱性  ；（2）c（3）＜

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