题目

工业烟气通常含二氧化硫，在排放前需经脱硫处理。如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）。 （1）下列环境问题与SO2有关的是______（填字母序号）。 A 酸雨         B 温室效应         C 臭氧空洞 （2）双碱法中的“双碱”指的是______（填化学式）。 （3）SO2与NaOH反应的化学方程式为______。 （4）反应II的化学反应基本类型是______反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”）该反应的化学方程式为______。 （5）已知部分原料的价格如表所示。 试剂 Ca（OH）2 NaOH 价格（元/kg） 0.36 2.90 两种工艺中，处理相同量的SO2，应选择的处理方法是______，原因是______。 答案：（1）A   （2）Ca（OH）2和NaOH    （3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O    （4）复分解    Ca（OH）2+Na2SO3=2NaOH+CaSO3↓    （5）双碱法    通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，实际消耗的是氢氧化钙，处理等量二氧化硫，用氢氧化钙成本更低    【解析】（1）酸雨是因为空气中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等过多造成的；温室效应主要是气体二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷等引起的；制冷剂“氟里昂”等，对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞； （2）根据题中信息可知：双碱法中的“双碱”指的是Ca（OH）2和NaOH； （3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O； （4）氢氧化钙与亚硫酸钠反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙沉淀，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2SO3═2NaOH+CaSO3↓；该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应； （5）两种工艺中，处理相同量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低。

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