题目

为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究． 实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等 （1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH与盐酸发生了反应．反应的化学方程式为　　． （2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条．观察到　　，可推断NaOH与盐酸发生了反应． （3）小华利用溶液导电性进行实验．分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据： 实验序号 A B C D 试剂 蒸馏水 稀盐酸 NaOH溶液 NaCl溶液 电流强度/mA 约为0 0.09 0.09 0.09 查阅资料： I．溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流． II．相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大． ①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的　　和　　（填化学符号）． ②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl﹣的数目　　（填写“相等”或“不相等”）． ③各取10mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10mL NaCl溶液和10mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2．根据I1　　I2（填“＞”、“＜”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应． 答案：【考点】97：中和反应及其应用；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；96：溶液的导电性及其原理分析；G5：书写化学方程式． 【专题】537：科学探究． 【分析】（1）根据中和反应的实质和规律书写化学方程式； （2）根据镁的化学性质进行分析； （3）①根据NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的钠离子和氯离子进行分析； ②电流强度与离子浓度成正比来分析； ③氢氧化钠与盐酸反应生成水，使溶液中离子减少来分析． 【解答】解：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； （2）甲中加1mL水，盐酸没消耗，故加入镁条有气泡产生；乙中加入1mL NaOH溶液后与盐酸反应，所以加入镁条无气泡产生或产生气泡较少； （3）①NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的钠离子和氯离子； ②电流强度与离子浓度有关，实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl﹣的数目相等； ③氢氧化钠氢氧根离子与盐酸中的氢离子反应生成水，使溶液中离子减少；而 NaOH溶液与氯化钠溶液不反应离子不减少，所以I1大于I2． 故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O； （2）甲中有气泡冒出，乙中无气泡（或气泡少）； （3）①Na+和OH﹣； ②相等； ③＞． 【点评】结合课本知识和实验技能，考查了学生的分析问题、解决问题的能力；此题综合性较强，考查出学生将理论知识与实验相结合的能力，还考查学生的创新能力，是一道不错的综合题．

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