题目

过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应． （1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重　　克． （2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mL pH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为　　L． （3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克．此时生成标准状况下气体体积为5.6L．则原混合液中c （SO42﹣）=　　mol/L． （4）取17.88g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物，在密闭容器中加热到 250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g．请列式计算： ①求原混合物中Na2O2的质量B ②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升？ 答案：【考点】化学方程式的有关计算． 【专题】利用化学方程式的计算． 【分析】（1）利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应；2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，质量增重△m为2H2O﹣O2=2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量； （2）氧化钠、过氧化钠与水反应后的溶质为氢氧化钠，根据n=计算出氢氧化钠的物质的量，再根据质量守恒、钠原子守恒列式计算出氧化钠、过氧化钠的物质的量，最后根据c=计算出氢氧根离子的物质的量、根据过氧化钠与水的反应方程式计算出生成的标况下氧气的体积； （3）生成标准状况下气体体积为5.6L，物质的量为： =0.25mol，所以过氧化钠的物质的量为0.5mol，所以氢氧化钠的物质的量为：0.5mol×2=1mol，沉淀质量为5.8克，即氢氧化镁的质量为5.8克，所以氢氧化镁的物质的量为： =0.1mol，生成氢氧化镁消耗氢氧根离子的物质的量为0.1×2=0.2mol，则铝离子转化为偏铝酸根离子消耗氢氧根的物质的量为0.8，所以铝离子的物质的量为0.2mol，所以溶液中硫酸根离子的物质的量为：0.3+0.1=0.4mol，则c==2mol/L； （4）①设Na2O2 和NaHCO3的物质的量分别为x，y 2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+2H2O↑+O2↑     492           424    17.88         15.41 2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+2NaOH+O2↑     324          292   17.88         16.11 15.41＜15.92＜16.11   说明两个反应都发生 所以78x+84y=17.88        106y+（2x﹣y）×40=15.92 解之得：x=0.1mol、y=0.12mol 所以m（Na2O2）=7.8g； ②反应后固体为0.08mol的NaOH和0.12mol的Na2CO3，当反应后溶质为NaCl、NaHCO3时，则需盐酸体积为200mL；当反应后溶质只有NaCl时，则需盐酸体积为320mL 所以盐酸体积为200mL≤V≤320mL，由此解答． 【解答】解：（1）CO和H2的混合气体燃烧的方程式：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，与Na2O2反应的方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体的质量，为mg，故答案为：m； （2）设14.0g混合物中含有氧化钠xmol，含有过氧化钠ymol，则①62x+78y=14，最后得到的溶质为NaOH，得到400mL pH=14的溶液，氢氧化钠的物质的量为：0.4×1=0.4mol，根据钠原子守恒可得：②2x+2y=0.4，联合①②解得：x=0.1、y=0.1，所以0.1mol的过氧化钠生成0.05mol的氧气，标况下生成的氧气的体积为：V（O2）=22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故答案为：1.12； （3）生成标准状况下气体体积为5.6L，物质的量为： =0.25mol，所以过氧化钠的物质的量为0.5mol，所以氢氧化钠的物质的量为：0.5mol×2=1mol，沉淀质量为5.8克，即氢氧化镁的质量为5.8克，所以氢氧化镁的物质的量为： =0.1mol，生成氢氧化镁消耗氢氧根离子的物质的量为0.1×2=0.2mol，则铝离子转化为偏铝酸根离子消耗氢氧根的物质的量为0.8，所以铝离子的物质的量为0.2mol，所以溶液中硫酸根离子的物质的量为：0.3+0.1=0.4mol，则c==2mol/L，故答案为：2； （4）①设Na2O2 和NaHCO3的物质的量分别为x，y 2Na2O2+4NaHCO3=4Na2CO3+2H2O↑+O2↑     492           424    17.88         15.41 2Na2O2+2NaHCO3=2Na2CO3+2NaOH+O2↑     324          292   17.88         16.11 15.41＜15.92＜16.11   说明两个反应都发生 所以78x+84y=17.88        106y+（2x﹣y）×40=15.92 解之得：x=0.1mol、y=0.12mol 所以m（Na2O2）=7.8g，答：原混合物中Na2O2的质量为7.8g； ②反应后固体为0.08mol的NaOH和0.12mol的Na2CO3，当反应后溶质为NaCl、NaHCO3时，则需盐酸体积为200mL；当反应后溶质只有NaCl时，则需盐酸体积为320mL 所以盐酸体积为200mL≤V≤320mL，答：需要1mol/L盐酸的体积为200mL≤V≤320mL． 【点评】本题考查了有关物质的量的计算、混合物的计算，题目难度中等，注意掌握有关物质的量的计算方法，明确质量守恒定律、极值法在化学计算中的应用，试题有利于提高学生的化学计算能力． 　

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