题目

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（10-10 m） 0.74 1.60 0.53 1.10 0.99 1.11 0.75 1.43 最高或最低化合价 +2 +1 +5 +7 +2 +5 +3 -2 -3 -1 -3 （1）元素①在周期表中的位置为________。 （2）元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________（填化学式）。 （3）元素①、③形成的18电子化合物的电子式为______元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______（填化学式）。 （4）元素②、⑤形成化合物的电子式为________。 （5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________ 答案：[Ar]3d64s2    N2；    CN-；        C≡O    CH4、CH3OH    CH3OH分子是极性分子，同时分子之间还存在着氢键的作用    sp3    sp2   

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