题目

化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620   ①哪一时间段反应速率最大________min(填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”)，原因是                                             。 ②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________(设溶液体积不变)。 (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。 A．蒸馏水     B．KCl溶液     C．KNO3溶液        D．CuSO4溶液 (3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_____________________。 ②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y的反应速率比为3∶1 C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z ③2 min内Y的转化率为________。   答案：(1)①2～3　因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快　②0.025 mol·L－1·min－1 (2)CD (3)①3X(g)＋Y(g)2Z(g)　②AC　③10%

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