题目

已知 I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl﹣<Fe2+<H2O2<I﹣<SO2,则下列反应不能发生的是(  ) A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D.2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2   答案:【考点】氧化性、还原性强弱的比较. 【专题】氧化还原反应专题. 【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性,利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2>I﹣>H2O2>Fe2+>Cl﹣来判断反应能否发生. 【解答】解:A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+反应中S元素的化合价升高,Fe元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>Fe2+,与已知的还原性强弱一致,故A不选; B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反应中S元素的化合价升高,I元素的化合价降低,则SO2为还原剂,还原性强弱为SO2>I﹣,与已知的还原性强弱一致,故B不选; C、若该反应发生,S元素的化合价降低,O元素的化合价升高,则H2O2为还原剂,还原性强弱为H2O2>SO2,与已知的还原性强弱矛盾,故C选; D、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2反应中Fe元素的化合价降低,I元素的化合价升高,则I﹣为还原剂,还原性强弱为I﹣>Fe2+,与已知的还原性强弱一致,故D不选; 故选C. 【点评】本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生,学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂,并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可.   
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