题目

某化学兴趣小组用下列装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应。 I.(1)该套装置的连接顺序为           (2)制备SO2时不用98%的浓硫酸的原因是             (3)C装置的作用是              Ⅱ.关于SO2与Na2O2的反应,根据SO2既是酸性氧化物又其有还原性,该小组提出了三种假设: ①反应只生成Na2SO3和O2; ②反应只生成Na2SO4; ③             反应开始后,观察到装置A中导管口有气泡冒出,带火星的木条复燃,待B中的黄色粉末变为白色固体时停止加热。 (1)假设③的内容是          (2)在实验中,除了根据B中现象判断有Na2SO3和O2生成之外。同学甲还进行了下列操作,以探究假设③是否成立。 ①取B中固体于试管中,加水溶解; ②               ③向溶液中加入少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。 由此甲同学认为假设③成立。 (3)乙同学对此提出质疑,认为该现象不能说明有Na2SO4生成,你认为乙同学质疑的理由是:            (4)丙同学则认为该实验不能说明SO2与Na2O2反应有Na2SO3和O2生成，O2可能是发生其他反应生成的。丙同学对装置作了改进并再次实验,结果观察到装置A 中导管口不再有气泡冒出,带火星的木条没有复燃。丙同学对该实验装置的改进是_______,由此实验现象得出SO2与Na2O2反应的化学方程式是          。 答案：Ⅰ.（1）D   B   C  A  (2分)        (2)浓H2SO4中H+浓度太小，反应缓慢  (2分) (3)防止A中溶液倒吸进入装置B  (2分) Ⅱ.(1)既生成O2和Na2SO3，也生成了Na2SO4  (2分)   (2)向溶液中加入过量的稀盐酸  (2分)    (3)若Na2O2未反应完，在溶解过程中，剩余Na2O2会将Na2SO3氧化为Na2SO4  (2分) (4)在D、B装置间添加一个盛有浓H2SO4的洗气瓶  (2分)  SO2+Na2O2=Na2SO4    (1分)

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