题目

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(  ) A.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量 B.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 C.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2 答案:答案 D 解析 A项说明2 mol SO2和1 mol O2的总能量比2 mol SO3的能量高,但不能说SO2的能量高于SO3的能量,A不正确;石墨转化为金刚石吸收能量,则金刚石的能量高于石墨,能量越高越不稳定,B不正确;酸碱中和反应的热效应不仅与生成H2O的物质的量有关,还与酸、碱的浓度及强弱有关,C不正确;碳完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多,但比较ΔH时应带符号比较,故ΔH1<ΔH2,D正确。
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