题目

实验室要配制500 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，请回答下列问题： (1)配制过程中不需要使用的化学仪器有__________(填标号)。 A．烧杯　　　　　                 B．500 mL容量瓶 C．漏斗                           D．胶头滴管 (2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________g。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是______________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。 (4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (5)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是__________________、__________________。 (6)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响：____________。 ②某同学观察液面的情况如图所示，则所配制的溶液的浓度：__________。 答案：解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液时不用漏斗。(2)根据n＝cV，m＝n×M，求得所需氢氧化钠的质量为4.0 g。(3)配制一定物质的量浓度溶液时主要操作步骤的正确顺序为称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。(4)缺少洗涤操作，会损失溶质，导致配制溶液的物质的量浓度偏低。(5)溶解氢氧化钠时玻璃棒用来搅拌加速溶解，在转移溶液时是起到引流作用。(6)定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，不用再加蒸馏水，否则溶液体积增大引起浓度偏低；定容时俯视刻度线，导致所加蒸馏水减少，最终导致所配溶液的物质的量浓度偏高。 答案：(1)C　(2)4.0　(3)①③⑤②④ (4)偏低　(5)搅拌加速溶解　引流 (6)①偏低　②偏高

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