题目

老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。 （1）定性实验：  实验方案 实验现象 实验结论 取少量红色粉末放入试管 中，滴加足量的稀盐酸振荡  红色粉末全部消失，溶液呈棕黄色  粉末为Fe2O3 _____ 粉末Cu 写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式_____。 （2）定量实验： 取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图： ①实验时，先通CO再加热的目的是_____。 ②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是_____。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是_____。 A NaOH溶液   B 稀盐酸   C 水 如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是_____。 ③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是_____。 答案：无明显现象    Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O    防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体，加热时发生爆炸    红色物质变成黑色    A    未反应的一氧化碳进入空气污染环境    2.8g＜m＜4g    【解析】 （1）因为在金属活动顺序中铜在氢的后面，铜不和稀盐酸反应，如果红色粉末是铜，则取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡则无明显现象； 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O； （2）①为了防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体在加热时发生爆炸，所以先通一会一氧化碳再加热； ②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红色物质变成黑色；B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是氢氧化钠溶液； 一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中污染环境； ③假设4g全部都是氧化铁，设4g氧化铁完全反应生成铁的质量为x        x＝2.8g 因为该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，则m的取值范围是2.8g＜m＜4g。 故答案为 （1）无明显现象；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）①防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体，加热时发生爆炸； ②红色物质变成黑色；A；未反应的一氧化碳进入空气污染环境； ③ 2.8g＜m＜4g。 【点睛】 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

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