二氧化硫的漂白作用知识点题库

下列实验现象描述错误的是（）

A . 往稀硫酸中滴加酚酞试液，溶液变红色 B . 往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色 C . H₂在Cl₂中燃烧发出苍白色火焰 D . 将SO₂通入品红溶液，溶液退色

如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊．据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是（　　）

A . CO₂和浓H₂SO₄ B . SO₂和NaHCO₃溶液 C . Cl₂和NaHCO₃溶液 D . Cl₂和饱和氯化钠溶液

如图制取SO₂并验证SO₂性质的装置图

已知Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂+H₂O

（1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为实验证明SO₂是气体

（2）②中为红色品红溶液，现象为证明SO₂有性

（3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为证明SO₂有性．

（4）⑤的作用反应方程式　　．

某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．

请回答下列问题．

（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为　

（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO₂具有（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有．

A．氧化性　 B．还原性 C．漂白性

（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是．

（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余．若想使剩余的铜片溶解，可再加入（多选）（填选项的字母）．

A．HNO₃　　　　 B．NaNO₃ C．Fe₂O₃ D．Na₂CO₃ ．

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

（1）实验室用装置A制备SO₂ ．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：；

（2）实验室用装置E制备Cl₂ ，其反应的离子方程式为：．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：．

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：．

（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用离子方程式表示）　．

在盐（甲）溶液中加入足量的盐酸，产生刺激性气味气体乙．将气体乙通入品红溶液，品红溶液褪色，再将气体通入氯化铁溶液后获得溶液丙，滴加KSCN溶液，无明显现象，加入氯化钡溶液，出现白色沉淀．

（1）写出氯化钡的电子式
（2）盐溶液甲中可能含有的下列物质中的　
A．Na₂CO₃
B．Na₂SO₃
C．NaHSO₃
D．NaNO₃
（3）写出气体乙通入氯化铁溶液时的离子方程式

已知氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用．为了探究SO₂的漂白作用到底是SO₂本身具有的还是SO₂与水作用的产物具有的，某学习小组设计了如图所示的装置来进行实验．请回答相关问题．

（1）制备SO₂气体的反应方程式为：．发生装置的玻璃仪器名称为、．
（2）为了探究干燥的SO₂能不能使品红褪色，某同学设计了如图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处．
①；②
（3）按照修改后的装置，实验中控制SO₂以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色，这说明品红褪色不是SO₂直接导致的．据此，SO₂能使品红的水溶液褪色的可能微粒有（不考虑水及水电离出来的粒子）．

将某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气体可能是（）

A . O₂ B . HCl C . SO₂ D . CO₂

下列实验报告记录的实验现象正确的是( )

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A	无色	无色	无现象	无色沉淀
B	红色	无色	白色沉淀	白色沉淀
C	红色	无色	无色溶液	白色沉淀
D	无色	无色	无色溶液	无色沉淀

A . A B . B C . C D . D

某学习小组为了验证SO₂的还原性并测定产生SO₂的质量，组装了下图装置。回答下列问题：

（1） C中发生反应的化学方程式是，B装置的名称是，关于该套装置说法正确的是（填标号）。
a 组装仪器、加入药品后检查气密性 b 实验开始和最后时均需要通入空气

c 利用A、B装置是为了减小实验误差 d F、G中的碱石灰可以换为无水CaCl₂
（2）甲同学认为很快可以看到D装置的现象，他的依据是（用离子方程式表示）。乙同学做实验时发现和甲同学预测的现象不一样，先出现棕红色，经过一段时间后变为浅绿色。于是查阅资料发现反应分为两步：
第一步： $\text{[math]}$ （快反应）

第二步： $\text{[math]}$ （慢反应）

如果需要验证第一步反应是快反应，可以事先在D装置中滴加数滴试剂，相应的实验现象是。
（3）学习小组通过实验后D和F装置中的数据来计算SO₂的质量。D中加入足量的BaCl₂溶液充分反应，经过操作，测得沉淀为m₁g，F的质量差为m₂g，C中产生SO₂的体积（标准状况下）为L。该实验的设计中，仍然存在系统误差的可能原因是。

下列说法正确的是（）

A . 因为 SO₂ 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO₄(H^＋)、石蕊溶液褪色 B . 向 50 mL 18.4 mol/L H₂SO₄ 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H₂SO₄的物质的量小于 0.46 mol C . SO₂、NO₂ 和 CO₂ 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于 5.6 D . 浓 HNO₃ 与浓盐酸按 3∶1 的体积比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和铂

向 BaCl₂ 溶液中通入 SO₂气体，溶液仍然澄清；若将BaCl₂ 溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO₃,另一只加NaOH 溶液，然后再通入SO₂气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是( )

A . SO₂ 是酸性氧化物、SO₂ 具有还原性 B . 两支试管中的白色沉淀不是同种物质 C . BaCl₂既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性 D . 加入氢氧化钠溶液，SO₂ 水溶液中 $\text{[math]}$ 浓度增大

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）

	操作和现象	结论
A	向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生	氯水中已无Cl₂
B	将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去	SO₂具有漂白性
C	向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入少量铁粉，没有红色固体析出	氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺
D	向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	该溶液中含有SO₄²^－

A . A B . B C . C D . D

实验室拟用如图所示装置分别制取SO₂和H₂S，使SO₂干燥净化后和H₂S在C装置中混合反应。

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（1）图中装置顺序错误的是；使用错误的药品是。
（2）制取硫化氢的离子方程式为，制取二氧化硫的离子方程式为：。
（3） C中反应的化学方程式为：。
（4）将C导出的气体通入溶液可检验是否含有SO₂。
（5） D中可选的干燥剂是，装置B的作用是，B中反应的离子方程式为：。
（6）若用A代替D来干燥H₂S产生的后果用化学方程式表示为：。
（7）反应结束后，洗涤C瓶应先加入或。

下列能说明二氧化硫具有漂白性的是（）

A . 二氧化硫使黄色的小麦秸秆变白 B . 二氧化硫通入溴水溶液中，溶液褪色 C . 二氧化硫通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去 D . 二氧化硫通入紫红色高锰酸钾溶液中，紫红色褪去

同学们利用如图装置探究某些含硫化合物的性质(夹持仪器已略去)。

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（1）仪器A的名称是。
（2） A中滴入浓硫酸后，观察到蔗糖逐渐变黑，这是因为浓硫酸有性；之后观察到的现象是，有关反应的化学方程式是；蔗糖中滴加少量水的目的是。
（3）装置B中观察到的现象是，由此得出的结论是。
（4）装置C中观察到的现象是。
（5）为证明实验最终排放的气体不污染空气，装置D中的X应是，试管中的现象是。

化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是（）

A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅 B . 二氧化硫能漂白织物利用了二氧化硫的强氧化性 C . 铝槽罐车可用于储运浓硝酸 D . 雷雨发庄稼体现了“自然固氮”的原理

下列说法正确的是（）

A . 纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 B . 晶体硅的结构与金刚石类似，是带有金属光泽硬度较大的半导体 C . Fe(OH)₃胶体中的NaCl杂质可用过滤方法除去 D . SO₂通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的一组是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向某溶液中滴加盐酸，再将产生的无色气体通入品红溶液	品红溶液褪色	原溶液中一定存在 $\text{[math]}$
B	向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	红色石蕊试纸不变色	原溶液中一定不存在 $\text{[math]}$
C	向某溶液中滴加硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液	有白色沉淀产生	原溶液中一定存在 $\text{[math]}$
D	将某溶液进行焰色试验	火焰呈黄色	原溶液中一定不存在 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

下列有关说法错误的是（）

A . 浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸吸水性 B . 葡萄酒中通常添加少量 $\text{[math]}$ ，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化 C . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 中，生成白色沉淀 D . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

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