物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用知识点题库

下列叙述正确的是（　　）

A . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C . 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D . 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若物质的量相等则体积相等，但质量不相等

在标准状况下，将aLNH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρg/cm³ ，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L．下列叙述中正确的是（　　）

A . ω= $\text{[math]}$ ×100% B . c= $\text{[math]}$ ×100%mol/L C . 上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣） D . 上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

如果a g某气体中含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是（N_A为阿伏加德罗常数）（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列有关N_A的叙述正确的是（）

A . 某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH₂（标况），则该乙醇分子中共价键总数为4N_A B . 标况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照下充分反应，生成的CH₃Cl分子数一定为N_A C . 在密闭容器中加入1.5 mol H₂和0.5 mol N₂ ，充分反应后得到NH₃分子数为N_A D . 常温常压，56g铁片投入足量浓硫酸中生成SO₂分子数为N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）

A . 50mL18.4mol•L^﹣¹浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A B . 若由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，则其中的氧原子数为2N_A C . 某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molH₂ ，充分反应后转移电子的数目为0.6N_A D . 常温下，1L0.1mol•L^﹣¹NH₄NO₃溶液中的氢原子数为0.4N_A

在一定温度下，Cl₂通入到1L 0.7 mol· L^-1的NaOH溶液中，恰好生成NaCl、NaClO、NaClO₃ ，其中生成NaCl和NaClO的物质的量之比为11：1，求：

（1）生成NaClO₃的物质的量是
（2）通入的Cl₂在标准状况下的体积

标准状况下，①6.72L NH₃ ②1.204×10²³个CO₂ ③6.4g CH₄ ④0.5mol HCl，下列关系错误的是（）

A . 体积大小：④＞③＞①＞② B . 原子数目：③＞①＞④＞② C . 密度大小：②＞④＞①＞③ D . 质量大小：④＞③＞②＞①

下列数量的各物质中，含分子个数最多的是（）

A . 1mol HCl B . 3.01×10²³个氧分子 C . 22g CO D . 标况下5.6L H₂

某三原子分子构成的气体mg，其摩尔质量为Mg·mol^－¹ ，阿伏加德罗常数为N_A ，则：

①该气体在标准状况下的体积为L；

②该气体在标准状况下的密度为g·L^－¹；

③该气体所含的原子总数为个；

④该气体一个分子的质量为g。

已知NH₃气体34.0g，求：

（1） NH₄⁺的物质的量为mol；
（2） NH₃所含分子总数为个；
（3） NH₃在标准状况下的体积为L；
（4） NH₃溶于水后形成2L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。

相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，其c(Cl^-)之比是（）

A . 1:2:3 B . 3:2: 1 C . 1:1:1 D . 6:3: 1

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 0.1 mol丙烯中含有的双键数目为0.3 N_A B . 标准状况下，2.24LH₂O中含有的共价键数目为0.2N_A C . 6.2 g白磷分子中含P—P键为0.2 N_A D . 7.8 g Na₂O₂和Na₂S的固体混合物中含有的离子总数为0.3 N_A

（1） 3.6克H₂O的物质的量是，含有个H₂O。
（2）物质的量浓度为18.4 mol·L^-1 ，密度为1.84 g·mL^-1的硫酸的质量分数为，配制1000 mL浓度为1.84 mol·L^－¹的硫酸，需要物质的量浓度为18.4 mol·L^-1的硫酸L。
（3）将190 g MgCl₂溶于水配制成1 L溶液。溶液中MgCl₂的物质的量浓度为。从中取出50 mL溶液，含有Cl^－的物质的量为。

已知 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4L HF含有电子数为10N_A B . 12g金刚石中，含C—C键数目为2 N_A C . $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ 数为 $\text{[math]}$ D . 密闭容器中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应，生成 $\text{[math]}$ 的分子数为 $\text{[math]}$

如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）

A .

B .

C .

D .

设 N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，1 L 己烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 $\text{[math]}$ N_A B . 10 g 46%的乙醇溶液中氢原子的个数为 0.6 N_A C . 28 g 乙烯与丙烯的混合气体，共用的电子对数为 6 N_A D . 100 mL 0.1 mol/L CH₃COOH 溶液跟足量乙醇、浓硫酸共热，发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为 0.01 N_A

N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 1 mol SiO₂中含有2 mol硅氧键 B . 1 mol T₂O比1 mol H₂O多4 N_A个中子 C . 1 L 0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中含有的阴离子的总数为0.1 N_A D . 标准状况下，1 mol O₂和O₃的混合物中有5N_A个氧原子

用8.70g MnO₂与100mL 36.5%密度为1.20g/cm³的浓盐酸共热(假设HCl没有损失且MnO₂被完全消耗)，请回答(要求写出运算过程)

（1）求出浓盐酸的物质的量浓度
（2）反应中生成的Cl₂在标准状况下的体积。

N_A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 3.2g氧气含有的质子数为8N_A B . 1L 0.1mol/L Na₂SO₄水溶液，含有的氧原子数为0.4 N_A C . 1mol Na与O₂完全反应生成Na₂O₂ ，转移电子数为N_A D . 相同物质的量的CO和CO₂气体所含碳原子数均为N_A

已知 $\text{[math]}$ 催化氧化生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体中硫原子数目为 $\text{[math]}$ B . 等物质的量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的中子数比 $\text{[math]}$ 的中子数多 $\text{[math]}$ C . 当放出39.6kJ热量时，消耗 $\text{[math]}$ 的分子数为 $\text{[math]}$ D . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中所含有的原子数目为 $\text{[math]}$

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