铁的氧化物和氢氧化物知识点题库

某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺ ，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（　　）

A . 一定有Fe²⁺ ，一定没有Mg²⁺、Fe³⁺ B . 一定有Fe³⁺ ，一定没有Mg²⁺、Fe²⁺ C . 一定有Fe³⁺ ，可能有Fe²⁺ ，一定没有Mg²⁺ D . 一定有Fe²⁺ ，可能有Mg²⁺ ，一定没有Fe³⁺

（1）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为．反应后得到棕黄色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下实验：

（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为．

（3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）₃胶体．

（4）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别．

（5）取乙烧杯中少量Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是、，此变化的离子方程式为．

（6）已知明矾能净水，理由是．

类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其是否正确．下列几种类推结论中正确的是（）

A . 由2Cu+O₂ $\text{[math]}$ 2CuO可推出同族的硫也有Cu+S $\text{[math]}$ CuS B . Fe₃O₄可表示为FeO•Fe₂O₃ ，则Pb₃O₄可表示为PbO•Pb₂O₃ C . Na能与水反应生成H₂ ， K、Ca也能与水反应生成H₂ D . CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂ ，故SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂

下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）

A . Fe₂O₃常用作红色油漆和涂料 B . 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C . 二氧化硅可用于制造集成电路 D . Cl₂可用于制漂白粉

根据胶体相关知识填空：

（1）取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：．
用此溶液分别做如下实验：取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于（填反应类型）．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得Fe（OH）₃胶体．
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl₃溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别．
（4）用Fe（OH）₃胶体进行下列实验：向其中滴入过量稀硫酸，现象是．

实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是( )

A . Zn B . Fe C . Al D . HCl

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1） X的单质与A反应的化学方程式是。
（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。
②1molC物质与NaOH溶液反应，产生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物质的量为。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄ ，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。

下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是（）

A . 磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体 B . 铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料 C . 双氧水：过氧化氢，受热稳定、易溶于水 D . 苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多

对Al₂O₃、Fe₂O₃的说法正确的是（）

A . 都是碱性氧化物 B . 都是白色、难溶于水的固体 C . 都能与NaOH溶液反应 D . 都能与盐酸反应

铁及其化合物在日常生活中应用广泛。

（1）取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：。
（2）氧化铁是重要的工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法（铁屑表面常附着油污），其流程如下：

①操作Ⅰ的名称是；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为。

②滤液A中加入稍过量的NH₄HCO₃溶液，生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学方程式：。
（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0 g氧化铁产品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
①该实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是(填序号)。

a．硝酸 b．盐酸 c．硫酸

②上述产品中Fe₂O₃的质量分数为。

单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中能全部通过一步反应完成的是( )

A . HCl→Cl₂→HClO→NaClO B . Fe→Fe(OH)₃→Fe₂O₃→Fe(NO₃)₃ C . Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃ D . Al→Al₂O₃→Al(OH)₃→AlCl₃

下列说法正确的是（）

①FeO投入稀H₂SO₄和稀HNO₃中均得到浅绿色溶液

②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁

③制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

④磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe²⁺+4H⁺+NO $\text{[math]}$ =3Fe³⁺+NO↑+3H₂O

⑤氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

⑥Fe（OH）₃不能通过Fe₂O₃与水反应得到，但能通过化合反应制取Fe(OH)₃

⑦赤铁矿的主要成分是Fe₂O₃ ， Fe₂O₃为红棕色粉末

A . ①③⑤ B . ⑥⑦ C . ②④⑤ D . ④⑤⑥⑦

如图所示装置中能较长时间看到Fe(OH)₂白色沉淀的是（）

A . ①② B . ①②④ C . ①④ D . ②③④

化学科学与社会活动密切相关。下列说法错误的是（）

A . 在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是NaClO B . 晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是屠呦呦 C . 用盐酸去除铁锈（主要成分Fe₂O₃•xH₂O）利用了氧化还原反应原理 D . 水与 Na反应时，水表现出氧化性

A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．

图片_x0020_646908837

（1）写出下列物质的化学式：A：，E：，J：，G：.
（2）按要求写方程式：
①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：；

②C转化为I的离子方程式：.

③F在空气中转化为G的化学方程式：；

某研究小组利用如图所示的装置，进行 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的实验（固定装置略）。

（1）写出装置B中发生反应的化学方程式。

（2）用酒精喷灯对装置D加热，得到灰黑色粉末，用灰黑色粉末进行以下实验：

步骤	操作	现象
1	取灰黑色粉末加入稀硫酸	溶解，有气泡
2	取步骤1中溶液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液后，在空气中，搅拌放置	白色沉淀最终变为红褐色
3	取步骤1中溶液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液	无现象
4	向步骤3溶液中滴加新制氯水至过量	先变红，后褪色

①得到的灰黑色粉末一定有（填写化学式）。

②步骤2中“白色沉淀最终变为红褐色”的化学反应方程式为。

③步骤4中，溶液变红的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 遇 $\text{[math]}$ 显红色；写出 $\text{[math]}$ 被氧化的离子方程式；溶液褪色的可能原因是 $\text{[math]}$ 可能被 $\text{[math]}$ 氧化；验证上述原因的实验操作方法为。

（3）上述装置，从实验安全考虑，需要采取的改进措施是。
（4）聚合硫酸铁（铁元素均为+3价）可用于水的净化，其化学式可表示为 $\text{[math]}$ 。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，得到白色沉淀 $\text{[math]}$ ，另一份溶液，先将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，再用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ 。该聚合硫酸铁样品中 $\text{[math]}$ 的比值为。（没有计算过程不得分）（已知： $\text{[math]}$ ）

A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，且均含有同一种元素，A为金属单质，它们之间的转化关系如图所示，其中②③反应用到同一种非金属单质(反应条件和其它产物已略去，物质状态均指在常温常压下)。

请回答：

（1）若E为红棕色粉末状固体，C的溶液遇KSCN溶液时变成红色。E的化学式为，④的离子方程式为。在B溶液中加入NaOH溶液，并置于空气中，产生的现象为，此过程中发生氧化还原反应的化学方程式是。
（2）若C为淡黄色粉末状固体，E可用于焙制糕点的发酵剂。B的电子式为。若B在空气中可转化为E，用一个化学方程式表示为。