画元素的原子结构示意图知识点题库

IIA族元素又称碱土元素，均为银白色，有良好的导电性

（1） Ca的原子结构示意图为
（2） ①Mg的熔点比Be的熔点（填“高”或“低”）；
②铍单质通常用金属镁在高温下还原氟化铍制得，写出此反应的化学方程式
③依据对角线规则Be的最高价氧化物对应对应水化物的性质与Al（OH）₃相似，写出氢氧化铍溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式　　（提示：铍酸化学式为H₂BeO₃）．
（3） Ba在充足的空气中燃烧可以生成过氧化物，写出此过氧化物的电子式
（4）碱金属Li的性质与碱土金属Mg相似，可以在加热条件下与N₂化合生成氮化锂，氮化锂与水反应的化学方程式　．若用此法来固氮，2.1kgLi最多可制得硝酸铵　 kg．

下列化学用语正确的是（　　）

A . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B . 氟原子的结构示意图：

C . 甲烷的电子式：

D . 磷酸钠的电离方程式：Na₃PO₄=Na₃³⁺+PO₄³^﹣

镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。

（1） Ⅰ.镁在元素周期表中的位置为
（2）镁的碳化物常见的有MgC₂和Mg₂C₃两种，可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯，写出MgC₂水解反应的方程式为；Mg₂C₃的电子式为.
（3）由Mg可制成“镁一次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如下图所示，该电池反应的离子方程式为.
（4） Ⅱ.利用氯碱工业盐泥[含Mg(OH)₂及少量的CaCO₃、MnCO₃、FeCO₃、Al(OH)₃、SiO₂等]生产MgSO₄·7H₂O的工艺流程如下图所示。
酸浸时，FeCO₃与硫酸反应的化学方程式为，为了提高浸取率可采取的措施有(填字母)。
a.多次用废硫酸浸取
b.减小盐泥粒度并充分搅拌
c.适当延长浸取时间
（5）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO₄氧化为MnO₂的离子程式为；滤渣2为MnO₂和、(填化学式)。

元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：

（1）参照下图B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O 三种元素的相对位置。
（2）碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为。
（3）二卤化铅PbX₂的熔点如图(b)所示，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX₂中的化学键的离子性( 填“增强”、“ 不变”或“减弱”，下同 )，共价性。
（4） NH₃和F₂ 在Cu催化下可发生反应4NH₃+3F₂ $\text{[math]}$ NF₃+3NH₄F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 (填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式。
a.离子晶体
b.分子晶体
c.原子晶体
d.金属晶体
（5） BF₃与一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
晶体R 中含有的化学键包括。
（6）水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的K_a2苯酚( )的K_a(填“>”“ =”或“<”)，其原因是。
（7）碳的另一种单质C₆₀可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为；其晶胞参数为1.4 nm，阿伏加德罗常数用N_A表示，则晶体的密度为g·cm^-3。(只需列出式子)

下列有关化学用语使用正确的是（）

①甲基的电子式； ②Cl的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH₂=CH₂④中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：

A . ④ B . ③④⑤ C . ④⑤⑥ D . ①③④⑤⑥

安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：

（1）请写出基态Cu原子的价电子排布式。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时价电子发生了而变为激发态。
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式：

请分析1个松脂酸铜中π键的个数；加“*”碳原子的杂化方式为。
（3）下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式(以X表示某元素符号)；与X等距离且最近的X原子个数为。
（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO₂ ， SO₂分子的立体构型，比较第一电离能，S(填“>”或“<”)O。
（5）黄铜合金可以表示为Cu₃Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g·cm^－3 ，求晶胞的边长(只写计算式，不求结果)。

海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：

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（1）写出镁原子的结构示意图：。在反应①→⑤中属于氧化还原反应的是(填序号)；
（2）粗盐中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：①溶解；②依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液、溶液；③；④滤液中加适量盐酸；⑤(请补全缺少的实验步骤或试剂)；
（3）某同学利用反应①原理制备氯气，将200 mL 5.0 mol·L^－1NaCl溶液进行电解，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积为L；
（4）实验室模拟Mg的制取流程时，用11.3 mol·L^－1的浓盐酸配置反应③所需要的0.5 mol·L^―1稀盐酸100 mL，需要用量筒量取浓盐酸mL，接下来的配制过程除了玻璃棒和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有。

下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 纯碱的化学式：NaOH B . 氟原子的结构示意图：

C . 光导纤维的主要成分：Si D . 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO₄)₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-

下列有关化学用语表示正确的是( )

A . 氨气的球棍模型：

B . 氧离子（¹⁸O²^-)的结构示意图：

C . 二氧化硅的结构式：O=Si=O D . CO₂的电子式：

下列表示正确的是( )

A . 铝离子的结构示意图：

B . 乙烯的结构式：CH₂=CH₂ C . 氯化氢的球棍模型为：

D . 氨气的电子式：

有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如图所示，三元素的原子序数之和是 41。X 和 T 的单质在不同条件下反应，可以生成T₂X(白色固体)和T₂X₂(淡黄色固体)两种化合物。U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊试液变红。

X
Y	Z

（1）各元素的符号是 X，Y，Z。
（2） Y 原子的结构示意图为。
（3）用电子式表示 Y 与 T 组成的化合物的形成过程：。
（4） YX₂ 和 U₂Y 反应的化学方程式为，其中氧化剂是，被氧化的元素是。

香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：

（1）质子数与中子数相等的 $\text{[math]}$ 原子的符号为， $\text{[math]}$ 的结构示意图为。
（2） $\text{[math]}$ 位于元素周期表第周期族。
（3）香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是(填元素符号，下同)，最大的是。
（4） $\text{[math]}$ 的电子式为。
（5）用电子式表示 $\text{[math]}$ (氟化钙)的形成过程：。

下列化学用语表述错误的是（）

A . HCl的电子式：

B . CH₄的球棍模型图片_x0020_100009

C . S^2-的结标示意图：

D . CS₂的结构式：

砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图：。
（2）已知：As(s)＋ $\text{[math]}$ H₂(g)＋2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁
H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂

2As(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=As₂O₅(s) ΔH₃

则反应As₂O₅(s)＋3H₂O(l)=2H₃AsO₄(s) 的ΔH =。
（3） H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下左、右两图所示。

①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为。

②H₃AsO₄第一步电离方程式H₃AsO₄ $\text{[math]}$ H₂AsO $\text{[math]}$ ＋H⁺的电离常数为K_a1 ，则pK_a1= (pK_a1=-lgK_a1)。
（4） 298 K时，将一定量的Na₃AsO₃、I₂和NaOH溶液混合，发生反应： AsO $\text{[math]}$ (aq)＋I₂(aq)＋2OH^-(aq) $\text{[math]}$ AsO $\text{[math]}$ (aq)＋2I⁻(aq)＋H₂O(l) 溶液中c(AsO $\text{[math]}$ )与反应时间t的关系如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为。

②下列可判断反应达到平衡的是(填标号)。

a.溶液的pH不再变化 b. v(I^-)=2v(AsO $\text{[math]}$ )

c. $\text{[math]}$ 不再变化 d. c(I^-)=y mol·L⁻¹

③t_m时，v_正 v_逆(填“>”“＜”或“=”)。

香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物，其主要成分的化学式为Ca₃Li₂(BeSiO₄)₃F₂。回答下列问题：

（1）质子数与中子数相等的Ca原子的符号为，Ca²⁺的结构示意图为。
（2） Si位于元素周期表第周期族。
（3）香花石的主要成分的组成元素中，原子半径最小的是(填元素符号，下同)，最大的是。
（4）用电子式表示CaO₂(过氧化钙)的形成过程：。

在炼钢残渣中， $\text{[math]}$ 和FeO结合成 $\text{[math]}$ 。经如图所示工艺流程可提取出工业级 $\text{[math]}$ ，继而可以制取钒单质及其化合物。

回答下列问题：

（1）钒是第四周期第ⅤB族元素，原子的最外层电子数是2，则钒的原子结构示意图为。
（2） “氧化焙烧”过程中，钒元素转化为 $\text{[math]}$ ，涉及到的主要反应有三个，分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和。
（3）废渣X的主要成分的用途是（任写一点）。溶液Y中的主要溶质是（填化学式）。
（4）以工业级 $\text{[math]}$ 为原料，可用铝热法冶炼钒单质，反应的化学方程式为。
（5）全钒液流电池的工作原理如图所示。电解槽中使用的离子交换膜仅允许 $\text{[math]}$ 通过。已知：充电时，右侧区域 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 。

①充电时，b为电源的（填“正极”或“负极”）。

②放电时，正极的电极反应式为。

下列有关化学用语表示正确的是（）

A . 中子数为20的氯原子： $\text{[math]}$ B . MgCl₂的电子式：

C . F^-的结构示意图：

D . 硫酸氢钠在水中的电离方程式：NaHSO₄=Na⁺＋ $\text{[math]}$

（1）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(填序号)。
a．最易失去的电子能量最高

b．同一电子层的不同能级上的原子轨道，能量大小不同

c．在离核最近区域内运动的电子能量最高
（2）比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
①1s，3d：；

②3s，3p，3d：；

③2p ，3p，4p：；

④3p_x ， 3p，3p：；
（3）基态铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，共有种不同能级的电子，有种不同运动状态的电子。