原子结构的构造原理知识点题库

人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（　　）

A . 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B . 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C . 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” D . 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

构造原理揭示的电子排布能及顺序，实质是各能级能量高低顺序．则下列能级的能量高低顺序正确的是（　　）

A . 5s＞4f＞4s＞3d B . 3d＞4s＞3p＞3s C . 4s＞3s＞2s＞1s D . 5s＞4s＞4f＞3d

下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是（　　）

A . 2s＞3s B . 2s＞2d C . 2p_x＜2P_y D . 2p_x=2p_y

根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns＜（n﹣3）g＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np（n为能层序数，g能级中有9个轨道）．则未来的第八周期应包括的元素的种类是（　　）

A . 32 B . 50 C . 64 D . 128

若将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹ ，它违背了（）

A . 能量守恒原理 B . 泡利不相容原理 C . 洪特规则 D . 能量最低原理

如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

（1） f的基态原子核外电子排布式。
（2）在c₂a₄分子中，c为杂化，c与c间存在的共价键类型有两种。
（3） ci₂与ce₂比较，沸点较高的是（写分子式）。
（4）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在（写结构式）
（5） j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg•cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，试求铜的金属半径为 pm（用含N_A、ρ的表达式表达）。

下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）

A . 3s 3p 3d 4s B . 4s 4p 3d 4d C . 4s 3d 4p 5s D . 1s 2s 3s 2p

以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章《原子结构和性质》的总结，其中与教材说法不符的是( )

A . 同一原子的能层越高，s电子云半径越大 B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 C . 书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级 D . 处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布

（1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。已知：SeO₂在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO₂晶体属于晶体，SeO₂中Se原子采取的杂化类型为。

（2） A、X、Y、Z、W、M、G等原子序数一次增大的前四周期元素

元素	相关信息
A	原子核外电子总数与其周期数相同
X	其羞态原子的L层中有3个未成对电子
Y	荃态原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其它电子的自旋方向相反
Z	原子核外p电子数比s电子数多l个
W	原子的第一至第四电离能(kJ·mol^-1)分别是：I₁=578，I₂=1817 I₃＝2745 I₄=11575
M	元素的主族数与周期数相差4
G	其基态原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子

画出W基态原子的核外电子排布图。

（3） A₂Y的VSEPR模型名称为。
（4）已知为X₂Y分子中Y原子只与一个X原子相连，请根据等电子原理，写出X₂Y的电子式。
（5） X、G形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为。
（6）已知Z和M形成的化合物的晶体密度为pg·cm^-3 ，阿伏加德罗常效为N_A ，该晶体中两个距离最近的Z离子中心间距离为cm。

下列排布不符合泡利原理的是（）

A . 2p能级：

B . 3d能级：

C . 2p能级：

D . 3d能级：

W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。

元素	元素性质或原子结构
W	原子核内无中子
X	在Y的上一周期，原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的离子半径在该周期中最小
Z	原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2
N	最外层电子数比次外层电子数少1

（1） W单质的化学式为，Z元素原子核外有原子轨道填充了电子。
（2） Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。
（3） X与Z两元素的电负性较大的是(填元素符号)。
（4） Z元素原子共有种不同运动状态的电子。

下列说法中正确的是( )

A . CH₄、BCl₃、SO₂都是含有极性键的非极性分子 B . 甲烷分子失去一个H^＋，形成 $\text{[math]}$ ，其碳原子的杂化类型发生了改变 C . SO₂和O₃、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为等电子体 D . 元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理

下列说法错误的是（）

A . ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量 B . ₆C的电子排布式 $\text{[math]}$ ，违反了洪特规则 C . 电子排布式(₂₂Ti)ls²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了能量最低原理 D . 电子排布式(₂₂Ti)1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了泡利不相容原理

下列关于原子结构模型的说法正确的是( )

A . 道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球，故不能解释任何问题 B . 汤姆孙的“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正、负粒子是可以稳定共存的 C . 卢瑟福的原子核式结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系 D . 玻尔的电子分层排布原子结构模型引人了量子化的概念，能够成功解释所有的原子光谱

下列与原子核外电子排布规律相关的叙述中(n为能层序数)，错误的是( )

A . 第三周期元素的基态原子中，未成对电子数最多的是磷 B . 电子填入能级的顺序是 $\text{[math]}$ ，因此原子核外最外层电子数一般不超过8 C . 由3d能级有5个轨道可知，元素周期表中第四周期元素比第三周期元素多10种 D . 基态原子的最外层电子排布为ns²的元素，在元素周期表中均位于第ⅡA族

在核电荷数为26的 $\text{[math]}$ 的价层电子排布图中，处于基态的是（）

A .

B .

C .

D .

磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl₃、NH₄H₂PO₄、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”或“相反”)。
（2） FeCl₃中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl₃ ，其中Fe的配位数为。从结构角度来看，Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺的原因是。
（3） NH₄H₂PO₄中P的杂化轨道与O的2p轨道形成键。
（4）磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池的电极材料，磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+Li $\text{[math]}$ LiFePO₄ ，下列叙述错误的是____。

A . 放电时，Li作负极 B . 电解质溶液为非水溶液体系 C . 充电时铁元素发生还原反应 D . 若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)当电解池两极共有4480mL气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为1.4g

硼酸和乙醇可以发生酯化反应：B(OH)₃+3C₂H₅OH $\text{[math]}$ (C₂H₅O)₃B+3H₂O。生成的硼酸三乙酯点燃时产生绿色火焰，可通过该现象鉴定硼酸，下列表示正确的是（）

A . 中子数为8的O原子： $\text{[math]}$ B . 乙醇分子的比例模型：

C . 基态C原子核外价电子的轨道表达式：

D . 硼酸在水中的电离方程式：B(OH)₃+H₂O=B(OH) $\text{[math]}$ +H⁺

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的空间充填模型：

B . 2，3-二甲基丁烷的键线式：

C . $\text{[math]}$ 的电子式：

D . 基态N原子的轨道表示式：

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1molSi原子含有的未成对电子数为 $\text{[math]}$ B . 1mol羟基( $\text{[math]}$ )所含有的电子数为 $\text{[math]}$ C . 常温下，14g乙烯含有的共用电子对数为 $\text{[math]}$ D . 25℃， $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中含有 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

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