硫化氢知识点题库

下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H₂S反应的是（　　）

A . 二氧化硅 B . 浓硫酸 C . 浓硝酸 D . 水

下列实验中没有硫生成的是（　　）

A . H₂S气体受热分解 B . 氢硫酸中滴入少量氯水 C . SO₂气体中通入H₂S气体 D . 在足量氧气里充分燃烧H₂S气体

在①H₂S②SO₂③CO④Cl₂⑤HI⑥CO₂六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）

（1）属于酸性氧化物的是　；

（2）能使品红溶液褪色的是　　；

（3）通入石蕊试液先变红后褪色的是　　；

（4）能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是　；

（5）能与Br₂水反应的是

天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为
（2） CO₂和H₂在高温、高压、催化剂条件下可合成CH₃CH₂OH，反应的化学方程式　．氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）则该燃料电池的负极反应式是
（3）
已知尿素的结构简式为，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式

2006年8月下旬科特迪瓦的“毒垃圾”事件造成了严重的环境污染．这些毒垃圾在雨水的浸泡下，散发出类似臭鸡蛋的刺鼻气味，并随雨水流到河流和地下．

（1）据当地科研人员说具有类似臭鸡蛋气味的气体可能就是H₂S和溴（化学式为Br₂ ，其性质与氯气相似），如果用CaS表示这些污染物中的硫化物，其与水反应的化学方程式为
（2）产生的溴可能是酸性环境中溴Br^﹣和BrO₃^﹣发生化学反应而形成，其反应的离子方程式为
（3）要消除这些污染物可用（填试剂的化学式或分子式）溶液来处理．

根据所学知识完成下面题目：

（1） H₂S分子中H﹣S键的键角为92°，说明H₂S分子是（选填“极性”“非极性”）分子．可用FeS与稀硫酸制取 H₂S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H₂S、CuS这三种物质电离或溶解出S²^﹣的能力．实验室制取并收集H₂S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是．
（2）在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na₂S_X）会被氧化为Na₂SO₄ ，此时1molNa₂S_X失去的电子数为 mol；若Na₂S_X与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则x=．
（3）往Na₂S和Na₂S₂O₃混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象．
（4）已知25℃：H₂S K_i1=9.1×10^﹣⁸ K_i2=1.1×10^﹣¹²；H₂SO₃ K_i1=1.5×10^﹣² K_i2=1.0×10^﹣⁷将amolSO₂通入含bmolNa₂S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为．

已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是( )

．

A . N₂ B . H₂S C . NH₃ D . CH₄

阅读下列信息：

Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥
氢化物沸点（℃）	－33.4	100	19.54	－87.7	－60.7	－84.9
主要化合价	＋5 －3	－2	－1	＋5 －3	＋6 －2	＋7 －1

A，B，C均为上表中的元素；

Ⅱ．A与B可形成化合物A

B、AB₂ ， AB₂与水反应生成强酸甲；

Ⅲ．C与B可形成化合物CB₂、CB₃ ， CB₃与水反应生成强酸乙。

请回答：

（1）表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式。
（2）测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是。为了尽可能减小偏差，通常选择温度压强条件（选填“高”、“低”）。
（3）甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）。
（4）一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为，该分子属于(选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析）。

H₂S是一种具有气味的有毒气体，分子的电子式是，把H₂S气体通入到CuSO₄溶液中，现象是，反应的化学方程式。

将导出H₂S气体的导管点燃后伸入盛有一定量O₂的集气瓶内，下列3个反应发生的先后顺序是（）

① 2H₂S + O₂→ 2S + 2H₂O ② 2H₂S + SO₂→ 3S + 2H₂O ③ 2H₂S + 3O₂→ 2SO₂+ 2H₂O

A . ①②③ B . ③①② C . ①③② D . ③②①

下列反应中，不能产生黑色固体的是（）

A . Cu在硫蒸气中燃烧 B . Fe粉和S粉混合后点燃 C . H₂S通入硫酸亚铁溶液中 D . H₂S通入硫酸铜溶液

硫化氢气体不具有（）

A . 毒性 B . 可燃性 C . 还原性 D . 漂白性

喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）

	气体	溶液
A．	H₂S	稀盐酸
B．	HCl	稀氨水
C．	NO	稀H₂SO₄
D．	CO₂	饱和NaHCO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

室温下，向100mL饱和的H₂S溶液中通入SO₂气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，测得溶液pH与通入SO₂的关系如图所示。下列有关说法错误的是（）

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A . a点水的电离程度最大 B . 该温度下H₂S的K_a1≈10^-7.2 C . 曲线y代表继续通入SO₂气体后溶液pH的变化 D . a点之后，随SO₂气体的通入， $\text{[math]}$ 的值始终减小

H₂S是无色有恶臭味的有毒气体，空气中含0.1%的H₂S就会迅速引起头痛、晕眩等症状，吸入大量H₂S会造成昏迷或死亡。是一种神经毒剂。亦为窒息性和刺激性气体。其毒作用的主要靶器是中枢神经系统和呼吸系统，亦可伴有心脏等多器官损害，下列有关H₂S的性质和用途说法错误的是（）

A . 硫化氢能被氧气、氯气、碘、溴等单质氧化成硫单质 B . 将H₂S通入Pb(NO₃)₂溶液得到黑色沉淀，再加双氧水，沉淀会转化为白色 C . 将H₂S气体通入CuSO₄溶液中得到CuS沉淀，通入FeSO₄溶液会产生FeS沉淀 D . H₂S通入到FeCl₃溶液中，溶液酸性增强

下列物质不能用于吸收H₂S的是（）

A . NaOH溶液 B . FeSO₄溶液 C . CuCl₂溶液 D . 酸性KMnO₄溶液

下列物质鉴别的方法错误的是（）

	A	B	C	D
物质	H₂S、SO₂	FeS、CuS	CH₄、C₂H₂	Na₂CO₃、Na₂SO₄
鉴别方法	通入溴水	加入水	燃烧	加入AlCl₃溶液

A . A B . B C . C D . D

在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。如图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是（）

A . b既具有氧化性又具有还原性 B . 硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 C . a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀生成 D . d在加热下与强碱溶液反应生成e和f，且n(e)：n(f)=1：2

硫化氢( $\text{[math]}$ )、二氧化硫( $\text{[math]}$ )是有害气体，可用多种方法进行脱除。

（1）实验室制取乙炔时，用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的 $\text{[math]}$ 气体，发生反应： $\text{[math]}$ ，计算25℃时，该反应的平衡常数为。(已知25℃时 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )
（2）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的 $\text{[math]}$ ，装置示意图如图，主要反应： $\text{[math]}$ (FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对 $\text{[math]}$ 的去除率的影响。
①装置中微电池负极的电极反应式为。
②一段时间后，单位时间内 $\text{[math]}$ 的去除率降低，可能的原因是。
（3） $\text{[math]}$ 溶液脱除空气中 $\text{[math]}$ 并再生的原理如图所示。
将一定体积含 $\text{[math]}$ 的空气匀速通入 $\text{[math]}$ 溶液中，反应相同时间，初始 $\text{[math]}$ 浓度。 $\text{[math]}$ 及其pH与 $\text{[math]}$ 脱除率的关系如图所示。当 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 脱除率下降的原因是。
（4）在恒容密闭容器中，用H₂还原 $\text{[math]}$ 生成S的反应分两步完成(如图所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：
依据上图描述H₂还原 $\text{[math]}$ 生成S的过程：。

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