二氧化硫的性质知识点

二氧化硫的性质：物理性质二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。化学性质：在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。

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下列实验能说明SO₂具有漂白性的是（）

A . SO₂ 能使氯水褪色 B . SO₂能使品红溶液褪色 C . SO₂能使溴水褪色 D . SO₂ 能使酸性KMnO₄溶液褪色

下列五种有色溶液与SO₂作用均能褪色，其实质相同的是（）

①品红溶液；②酸性KMnO₄溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I₂的淀粉溶液．

A . ①④ B . ①②③ C . ②③⑤ D . ③⑤

银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪．制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了．“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（　　）

A . 硫的还原性 B . 硫的漂白性 C . 二氧化硫的还原性 D . 二氧化硫的漂白性

已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质（）

A . 与氧化钠反应 B . 与氢氧化钾反应 C . 与盐酸反应 D . 被氧化成其它物质

化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( )

A . 液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂 B . SO₂能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白 C . 味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量 D . 氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性

通入 $\text{[math]}$ 能引起下列溶液的颜色变化，其中 $\text{[math]}$ 的作用和 $\text{[math]}$ 使溴水褪色相同的是（）

A . 品红褪色 B . NaOH酚酞溶液褪色 C . 石蕊试液变红 D . 酸性

溶液褪色

下列变化中，不属于化学变化的是( )

A . SO₂使品红溶液褪色 B . 活性炭使红墨水褪色 C . 氯水使有色布条褪色 D . 漂粉精使某些染料褪色

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验.

（1）实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实验

A装置的试管中发生反应的化学方程式是；F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是；B装置中的现象是。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是。
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是。
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是。
（5）实验Ⅱ：反应产物的定量探究
在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S。产生Cu₂S的反应为aCu+bH₂SO₄ $\text{[math]}$ cCu₂S+dCuSO₄+e H₂O，则a：b=。
（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I₂恰好与20.00mL 0.30mol•L^﹣1的Na₂S₂O₃溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为。（已知2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI+I₂ ， 2S₂O₃²^﹣+I₂=S₄O₆²^﹣+2I^﹣）【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺ ，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法合理的是（）

A . B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:I^->SO₂ B . 实验完成后，检验A中是否含有Fe²⁺,可用酸性KMnO₄溶液 C . 实验完成后，向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀 D . 装置C的作用是吸收SO₂尾气，发生的反应是氧化还原反应

某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO₂性质实验（夹持装置已省略）。请回答：

（1）下列说法正确的是__________。

A . 反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色 B . 取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO₄ C . 试管Ⅳ中KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有氧化性 D . 试管V中的NaOH溶液可用Na₂CO₃溶液代替
（2）取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因。

下列说法正确的是（）

A . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO₃ B . 可以用澄清石灰水溶液鉴别SO₂和CO₂ C . SO₂能使品红溶液、酸性KMnO₄溶液褪色，但褪色原理不同 D . 少量SO₂通过浓CaCl₂的溶液能生成白色沉淀

下列实验过程中，始终无明显现象的是（）

A . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中 B . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中 C . $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中 D . $\text{[math]}$ 通入已酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中

关于SO₂与NO₂的下列说法正确的是（）

A . 都能引起光化学烟雾 B . 都能使石蕊试液先变红后褪色 C . 都是酸性氧化物 D . 都能与氢氧化钠溶液反应

化学与人类生活密切相关。关于下列物质的使用不合理的是（）

A . 二氧化硫常用于食品增白 B . 碳酸氢钠常用于焙制糕点 C . 醋酸常用于除去水壶内的水垢 D . 氢氧化铝常用于治疗胃酸过多

实验室利用SO₂合成硫酰氯(SO₂Cl₂)，并对H₂SO₃和HClO的酸性强弱进行探究。

（1） I.磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭作用下反应，制取少量的SO₂Cl₂ ， SO₂(g)＋Cl₂(g) = SO₂Cl₂(l)，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO₂Cl₂的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。

回答下列问题。

甲装置可以用于实验室制SO₂ ，则下列试剂组合中合适的是______。

A . 18.4 mol·L^-1的硫酸和Cu B . 10 mol·L^-1的硝酸和Na₂SO₃固体 C . 70%的硫酸和Na₂SO₃固体
（2）导管a的作用是。仪器b盛放的试剂为，其作用是，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为。
（3）控制反应过程中装置丙中进气速率的方法是，实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是。
（4）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(已转化为标准状况，SO₂足量)，最后得到纯净的磺酰氯3.3 g，则磺酰氯的产率为(保留三位有效数字)。(产率：实际产量/理论产量×100％)
（5） II.选用下面的装置探究酸性：H₂SO₃>HClO，其连接顺序为A→。能证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象为。

硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及到下列反应：

① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ 。

生产中用浓硫酸代替水吸收 $\text{[math]}$ ，制得发烟硫酸（ $\text{[math]}$ ），将发烟硫酸稀释后可制得密度为 $\text{[math]}$ 、质量分数为 $\text{[math]}$ 的浓硫酸。

探究浓硫酸和铜的反应，下列实验原理、裝置和操作能达到实验目的正确的是（）

A . 用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B . 用装置乙验证 $\text{[math]}$ C . 用装置丙验证反应生成了 $\text{[math]}$ D . 用装置丁吸收尾气

下列说法正确的是（）

A . 纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾 B . 晶体硅的结构与金刚石类似，是带有金属光泽硬度较大的半导体 C . Fe(OH)₃胶体中的NaCl杂质可用过滤方法除去 D . SO₂通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

下列说法正确的是（）

A . 浓硫酸具有强氧化性，常温下可与铁单质剧烈反应 B . SO₂能杀菌消毒防腐，常用作食品添加剂 C . 氨气因有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 D . 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH₃

节日期间因燃放鞭炮会引起空气中 $\text{[math]}$ 含量增大，造成大气污染。某实验小组同学欲探究 $\text{[math]}$ 的性质并测定空气中 $\text{[math]}$ 的含量。

（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答下列问题：

①装置 $\text{[math]}$ 中发生反应的化学方程式为；

②装置B用于检验 $\text{[math]}$ 的漂白性，其中所盛试剂为，装置D用于检验 $\text{[math]}$ 的性；D中反应的化学方程式为；

③为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后取试管C中的溶液分成三份，进行如下实验：

方案I：向第一份溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，有白色沉淀生成；

方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；

方案III：向第三份溶液中加入 $\text{[math]}$ ，产生白色沉淀

上述方案合理的是(填“I”、“II”、“III”)；

④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置 $\text{[math]}$ 代替装置 $\text{[math]}$ 你认为装置 $\text{[math]}$ 的优点是(写两点)。
（2）他们拟用以下方法测定空气中 $\text{[math]}$ 含量(假设空气中无其他还原性气体)

你认为哪个装置可行(填序号)，另一装置不可行的理由为 (如没有，则不填)。

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：

（1）历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化方法是。
（2）步骤1中，粗盐中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是____(填字母)

A . ①②③④ B . ②③④① C . ④③②① D . ③②④①
（3）海水提溴工艺中热空气吹出 $\text{[math]}$ ，利用了溴的性质；吹出的溴蒸气在吸收塔中被 $\text{[math]}$ 和水吸收，写出离子方程式。
（4）为了把海水中 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用。
a.氨水 b.氢氧化钙 c.氢氧化钠
（5）写出无水氯化镁制备Mg的化学方程式：。
（6）在实验室模拟海带提碘的实验过程。灼烧海带时，会用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、玻璃棒、。

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