氮的氧化物的性质及其对环境的影响知识点题库

在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO₂和O₂ ， b试管内是Cl₂和SO₂ ， c试管内是NO和O₂ ， d试管内是O₂和H₂。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是（）

A . h_b＞h_c＞h_a＞h_d B . h_c＞h_a＞h_b＞h_d C . h_d＞h_a＞h_c＞h_b D . h_b＞h_a＞h_c＞h_d

铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO₂、NO、N₂O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（）

A . 4.18g B . 3.12g　　 C . 4.68g D . 5.08

用适当的文字或化学符合填空

（1）某溶液中可能含有HCO₃^﹣、Cl^﹣、SO₄²^﹣、NO₃^﹣、CO₃²^﹣等阴离子．

当溶液中有大量H⁺存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是．

当溶液中有大量Ba²⁺存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是　　．

（2）硅是现代信息材料重要的物质，写出工业上制取粗硅的方程式　　．

（3）在铝制易拉罐中收集一满罐CO₂ ，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭，可以发现易拉罐变瘪了；过了一会儿易拉罐又鼓起来了．请用离子方程式描述变化过程

（4）氰（CN）₂的化学性质和卤素（X₂）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）₂与水反应的化学方程式：　．

（5）比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题，Na₂O₂可能与所有的常量气态非金属氧化物反应．如2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂ ， Na₂O₂+CO═Na₂CO₃ ．

通过比较可知，当非金属元素处于高价时，其氧化物与Na₂O₂反应有O₂生成；

试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：

（6）室温时，将盛有20mLNO₂和O₂混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO₂的体积可能是　　．

按要求填空

（1）配平： Zn+HNO₃（很稀）═ Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+H₂O
（2）写出实验室制取NH₃的化学方程式：
（3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）；
（4）在含Cu⁺的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO $\text{[math]}$ ）可转化为NO，写出Cu⁺在酸性水溶液中与NO $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：．

如图，下列描述不正确的是（）

A . C的成分是气体E与二氧化碳的混和气体 B . 浓热的D溶液能把碳单质氧化为二氧化碳 C . 气体E遇空气会被氧化成红棕色的气体 D . 溶液G是蓝色的硫酸铜溶液

下列说法正确的是（）

A . 水蒸气通过炽热的铁，生成Fe₂O₃和H₂ B . 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl₂ C . 除去NO中混有的少量NO₂ ，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO D . 反应MnO₂+ZnS+2H₂SO₄═MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol

将一定量的NO₂充入量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O₂ ．当耗掉O₂ 42mL时量筒中的液面与未通O₂前等高，则NO₂的体积为（）

A . 24mL B . 48mL C . 72mL D . 100mL

常温常压下，注射器甲中装有NO₂气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面（不考虑此条件下NO₂与水的反应）（）

A . a端上升，b端下降 B . a端下降，b端上升 C . U形管中液面无变化 D . 无法判断

下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（）

A . 过氧化钠（淡黄色） B . NO₂（红棕色） C . NO（无色） D . 铁锈（黑色）

下列说法正确的是（）

A . 酸雨是指pH小于7的降水 B . Na₂O₂、Na₂O都是碱性氧化物 C . 城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO₂、NO₂、CO₂等污染物。 D . 钢是用量最大、用途最广的合金

前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）

A . 打开盛装NO的集气瓶；冷却NO₂气体 B . 石油分馏，丁烷裂解 C . 木炭吸附NO₂气体；将氯气通入品红溶液中 D . 向品红溶液中通入SO₂；向FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO₂能与NaOH溶液反应)：

（1）设计装置A的目的是，为达此目的应进行的操作；A中反应的化学方程式是。
（2）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式是。
（3）装置E和F的作用是，为实现此目的，操作方法是。
（4） D装置的作用是。

同学们在实验室里用不同的方法分别制取Cu(NO₃)₂ ，并在此基础上探究Cu(NO₃)₂的化学性质。

（1）甲组同学直接用铜屑与稀硝酸反应制取Cu(NO₃)₂ ，反应的化学方程式是。
（2）乙组同学查阅了硝酸铜晶体的溶解度曲线（下图），据此设计了以下实验方案，先将铜粉在空气中充分灼烧，再将灼烧后的物质与适量稀HNO₃反应，欲从反应后的溶液中得到Cu(NO₃)₂晶体，依次进行的操作是：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。乙组同学认为此方案优于甲组的方案，理由之一是。
（3）丙组同学用Cu(NO₃)₂晶体，探究其热稳定性，实验装置如下所示。（夹持装置和加热仪器未画出）

①充分加热Cu(NO₃)₂晶体一段时间后，观察到U形管中气体变为红棕色，红棕色气体是。

②集气瓶中最终收集到的气体颜色是，U形管中进入集气瓶后颜色发生变化的原因是。

③欲证明试管中残留的黑色粉末是CuO[假设Cu(NO₃)₂晶体已全部分解]，实验方案是。

④由该实验可得出的结论是。

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是( )

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将氯化铁溶液加热灼烧	有固体析出	该固体是氯化铁
B	氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除杂	有红褐色物质析出	调节pH使铁离子水解平衡右移
C	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄的△H>0
D	向1 mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液中加入4滴0.1 mol/L的NaCl溶液，再加10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡	先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀	K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)

A . A B . B C . C D . D

下列无色气体中，遇空气变成红棕色的是（）

A . CO B . HCl C . SO₂ D . NO

下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是：（）

图片_x0020_100016

A . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 B . 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 C . 工业合成氨属于人工固氮 D . 氮元素均被氧化

下列有关 $\text{[math]}$ 性质的叙述不正确的是（）

A . 常温常压下，是无色、无味、有毒气体 B . $\text{[math]}$ 易溶于水，不能用排水法收集 C . 可以在放电条件下由氮气和氧气反应得到 D . 在空气中能自动与氧气反应生成 $\text{[math]}$

氮及其化合物与生产、生活关系密切。回答下列问题：

（1）氮在元素周期表的位置为，其非金属性比磷(填“强”或“弱”)。氮气的化学性质很稳定，原因是。
（2） 1909年，德国科学家哈伯利用氮气和氢气在500～600℃、18.5～20.0 $\text{[math]}$ 和锇为催化剂的条件下合成氨气。下列关于工业上合成氨的说法合理的是____。

A . 合成氨属于人工固氮 B . 合成原料氢气主要通过电解水获得 C . 将生成的氨气分离，可加快反应速率 D . 通过改良催化剂，可使反应更易发生

（3）某兴趣小组在实验室中探究氮的氧化物的性质。

①利用铜和稀硝酸制取NO，化学方程式为，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为。

②探究氮的氧化物性质的实验步骤及预期现象如下表：

步骤	预期现象
i.在一支注射器中吸入22.4mLNO(标准状况下)，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器	无明显现象
ii.打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，固定住注射署活塞
iii.松开注射器活塞，再振荡注射器

重复操作ii和iii，充分反应后，注射器中的溶液浓度为mol/L(假设反应前后液的体积几乎不变)。

（4）利用 $\text{[math]}$ 合金催化氧化 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ ，图①是反应的微观模型，含氮生成物产率反应温度的变化曲线如图②所示。下列说法正确的是____。

A . 可用湿润的蓝色石蕊试纸检验 $\text{[math]}$ 是否反应完全 B . 400℃时，生成的产物只有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 800℃以上，可能发生反应： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 合金催化氧化 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ ，适宜的温度为800℃

酸雨的危害很大，能直接破坏农作物、腐蚀建筑物，还会危害人体健康。 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是形成酸雨的主要物质。研究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等对减少酸雨，改善空气质量具有重要意义。请回答下列问题：

（1）酸雨是指 $\text{[math]}$ 小于的雨水。
（2）你认为减少酸雨的产生可采取的措施有(填序号)。
①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰
（3）开发新能源可有效减少酸雨。下列能源不属于新能源的有(填序号)。
①太阳能 ②风能 ③地热能 ④海洋能 ⑤氢能 ⑥石油 ⑦无烟煤
（4） $\text{[math]}$ 主要来源于汽车尾气。通过 $\text{[math]}$ 传感器可监测汽车尾气中 $\text{[math]}$ 含量，其工作原理如下图。据此回答：
$\text{[math]}$ 电极为(填“正极”或“负极”)；其电极反应式为。
（5）可用氨水将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，再用 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ 来脱除烟气中的 $\text{[math]}$ ，原理是、(用离子方程式表示)。

据研究，NO广泛分布于生物体内各组织中，可将积存在血管壁上的脂肪、胆固醇带走，被称为“血管清道夫”。下列说法中错误的是（）

A . NO极易与氧气反应生成一种红棕色气体 B . 实验室中，可利用铜与稀硝酸的反应制取NO C . 人体吸入大量NO气体，可以预防心血管疾病 D . 雷雨天气，氮气和氧气能生成NO

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