铝的化学性质知识点题库

现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为(　　)

A . 20% B . 30% C . 70% D . 80%

铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为

A . 3：1 B . 2：1 C . 1：1 D . 1：3

合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造．

（1） Al原子核外电子占据个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3p⁶3d⁶4S² ，铁原子核外有种能量不同的电子．
（2）下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是
A．Al的导电性、导热性比Fe更好
B．Al（OH）₃可溶于NaOH溶液，Fe（OH）₃不溶于NaOH溶液
C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多
D．在野外利用铝热剂焊接铁轨．
（3）航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：，其中正极发生的电极反应式为：．
（4）取a克CuAl合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为．
（5） Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al₂O₃膜，其化学方程式为：．
（6）取适量Al、Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是
A．Mg作负极，Al作正极
B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快
C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2
D．若加入的是20mL 1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少 $\text{[math]}$ ．

为了出去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（）

A . 稀盐酸 B . 稀硫酸 C . 氯化铜溶液 D . 氢氧化钠溶液

下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）

A . NaOH和金属铝 B . NaOH 和CO₂ C . Na₂CO₃和HCl D . Na和O₂

下列物质性质与应用对应关系正确的是（）

A . 氨气具有碱性，可用作制冷剂 B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于生产光导纤维 C . 铝具有良好导电性和耐腐蚀性，可用于制作高压输电线 D . 二氧化铅具有强氧化性，可用于铅蓄电池的负极材料

铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，不必要加以控制的是（）

A . 制造炊具 B . 制儿童玩具油漆 C . 制牙膏皮 D . 炼铝厂制造铝锭

下列叙述中正确的是（）

A . 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色 B . 向Fe（OH）₃胶体中滴加稀H₂SO₄ ，先出现沉淀，后沉淀溶解 C . 向FeCl₂溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则FeCl₂溶液完全变质 D . 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（　　）

A . Al﹣Al₂O₃﹣Al（OH）₃﹣NaAlO₂ B . S﹣SO₃﹣H₂SO₄﹣MgSO₄ C . Mg﹣MgCl₂﹣Mg（OH）₂﹣MgO D . Si﹣SiO₂﹣H₂SiO₃﹣Na₂ SiO₃

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . ClO₂具有强氧化性,可用于消毒杀菌 B . 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体 C . 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸 D . FeCl₃溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂

甲、乙两烧杯中各盛有100mL，1.5mol·L^－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是( )

A . 1∶1 B . 1∶2 C . 2∶1 D . 3∶2

既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )

①Al ②Al₂O₃ ③NaHCO₃ ④Al(OH)₃

A . ③④ B . ②③④ C . ①③④ D . 全部

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）

选项	陈述I	陈述II
A	蛋白质和淀粉都是高分子化合物	蛋白质和淀粉水解最终产物均是葡萄糖
B	汽油和植物油都属于烃	汽油和植物油都可以燃烧
C	盐酸和氨水能溶解Al(OH)₃	Al(OH)₃是两性氢氧化物
D	铝具有还原性	铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应

A . A B . B C . C D . D

化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A . 利用铝热反应焊接铁轨 B . “光化学烟雾”的形成与氮氧化合物有关 C . 用活性炭为糖浆脱色和用SO₂漂白纸浆的原理相同 D . 用烧碱处理含高浓度NH₄⁺的废水并回收利用氨

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 小苏打溶液中加入醋酸：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂+H₂O↑ B . 铁锈溶于稀硫酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O C . 铝溶于氢氧化钠溶液：Al+OH^-+H₂O=AlO $\text{[math]}$ +H₂↑ D . 0.1mol•L^-1的NaAlO₂溶液和0.15mol•L^-1的H₂SO₄溶液等体积混合：AlO $\text{[math]}$ +4H⁺=Al³⁺+2H₂O

五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。B的最外层电子数是其电子层数的3倍；C、D、E的最高价氧化物对应水化物两两均可反应；A的单质在E的单质中能安静地燃烧，产生苍白色火焰。回答下列问题：

（1） B元素在元素周期表中的位置是，B、C、D形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用化学符号表示)。
（2） B与C能形成一种淡黄色的固体，其电子式为，它能用于呼吸面具的原因是(用其中一个化学方程式表示)。
（3） D的单质常用于焊接钢轨，请用化学方程式表示其反应原理。D、E的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为。

化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（）

A . 碳酸钠可用于制作糕点的膨松剂，是因为加热能分解出二氧化碳 B . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极的阴极保护法 C . 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO₂和H₂O D . 高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的外壳

下列有关叙述中正确的是（）

A . 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+ $\text{[math]}$ B . 1 L 1mol/L NaCl溶液与0.5 L 2mol/L NaCl溶液的导电能力相同 C . 单质硅是半导体芯片、光导纤维、太阳能电池的重要成分 D . 铝容易被空气中的氧气氧化不能用作导线

下列有关反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 氯气溶于水： $\text{[math]}$ B . Fe溶于足量稀 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量浓氨水： $\text{[math]}$ D . 将铝粉与NaOH溶液混合： $\text{[math]}$

在家务劳动的过程中我们就能体会到化学知识无处不在。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）

选项	家务劳动	化学知识
A	用白醋除去水壶中的水垢	白醋可溶解碳酸钙等沉淀
B	用含NaClO的84消毒液拖地	NaClO具有还原性
C	用小苏打粉作膨松剂焙制糕点	碳酸氢钠受热容易分解产生气体
D	用铝制锅烧水、煮饭	铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜

A . A B . B C . C D . D

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