镁的化学性质知识点题库

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（）

A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成 C . 将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D . 将Mg(OH)₂沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体

下列各组物质与其用途的关系不正确的是（）

A . 过氧化钠﹣﹣供氧剂 B . 金属镁﹣﹣制照明弹 C . 苏打﹣﹣发酵粉主要成分 D . 明矾﹣﹣净水剂

如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列回答：

（1）实验中观察到的现象是．

A . 试管中镁片逐渐溶解 B . 试管中产生无色气泡 C . 烧杯外壁变冷 D . 烧杯底部析出少量白色固体
（2）试管中发生的反应属于（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（3）写出有关反应的离子方程式．
（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量．

将23g钠和24g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为（）

A . a＜b B . a＞b C . a=b D . 无法确定

某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法不正确的是（）

A . x为NaOH溶液，y为盐酸 B . a→b发生的反应为：AlO₂^﹣+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓ C . b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解 D . a、b、c既能与酸又能与碱反应

下列说法中错误的是（）

A . 钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，产物为Na₂O₂ B . 镁在空气中形成一层致密的氧化膜，故镁不需要像钠那样的特殊保护 C . 铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼 D . 铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层

下列实验现象与书写的化学方程式相吻合的是（）

A . 有大量白雾产生的反应：4P+5O₂ $\text{[math]}$ 2P₂O₅ B . 有白色沉淀生成的反应：2Mg+O₂ $\text{[math]}$ 2MgO C . 有溶液颜色变化的反应：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑ D . 黑色固体变成红色固体的反应：CuO+CO $\text{[math]}$ Cu+CO₂

下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是（）

A . MgCl₂ B . FeCl₃ C . AlCl₃ D . CuCl₂

镁、铝在生产生活中有广泛的应用．回答下列问题：

（1）铝的原子结构示意图为．它位于元素周期表的第周期，第族．
（2）实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为．
（3）常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为．
（4）检验某溶液中是否含有Fe³⁺的操作方法是．

把镁铝合金用稀硫酸溶解，加入氢氧化钠溶液的体积与生成沉淀的质量关系如右图，则合金中镁和铝的质量比是（　　）

A . 1：1 B . 8：9 C . 4：3 D . 4：9

将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法错误的是（）

A . 可以求出合金中镁的质量 B . 氢氧化钠溶液浓度为3mol/L C . 可以求出沉淀的最大质量 D . 不能求出硝酸的物质的量浓度

ag Mg、Al合金完全溶解在C₁mol/L、V₁LHCl溶液中，产生bmolH₂。再向反应后的溶液中加入C₂mol/LV₂L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系错误的是（）

A . d=a+34b B . $\text{[math]}$ C . 铝的质量为 $\text{[math]}$ D . 与金属反应后剩余盐酸为(C₁V₁-2b)mol

将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L^-1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V (已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是（）

A . x＝2.24 B . 曲线b为Mg与盐酸反应的图象 C . 反应时，Na、Mg、Al均过量 D . 钠的物质的量为0.2 mol

下列说法错误的是（）

A . 镁常用于制造信号弹和焰火 B . 碘化银和干冰常用于人工降雨 C . 二氧化硅常用于制造太阳能电池 D . 钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火

镁、铝合金粉末 $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ 盐酸中且恰好完全反应，若加入 $\text{[math]}$ 的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列说法中不正确的是（）

A . 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B . 镁着火，不能用CO₂灭火 C . 毛料与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别 D . 容量瓶使用前必须检漏，洗涤，干燥

4.6 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到4480 mL NO₂和336 mL N₂O₄ 的混合气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列说法错误的是( )

A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：3 B . 该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol/L C . 产生沉淀8.51 g D . 离子恰好完全沉淀时，加入NaOH溶液的体积是230 mL

某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：

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①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、……….)；

②用10mL的量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸加入锥形瓶中；

③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为……….；

④向广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。

请回答下列问题：

（1）步骤①中，配制100mL1.0mol/L的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏低的操作有(填序号)。
A 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线

B 容量瓶未干燥即用来配制溶液

C 浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D 定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，未做处理

E 在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F 烧杯中有少量水

G 未冷却至室温即定容
（2）请填写操作步骤中的空格：
步骤①：；步骤③：。
（3）步骤⑤中应选用的量筒规格是。
（4）读数时需要注意(至少写两点)：。
（5）忽略水蒸气的影响，在该条件下测得的气体摩尔体积V_m=L/mol。

（1）绿矾的化学式是。
（2）热稳定性H₂O大于H₂S的主要原因是。
（3）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式：。

恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入 $\text{[math]}$ 盐酸、 $\text{[math]}$ 醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化．下列说法不正确的是（）

A . 加入的镁条质量可能为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 内，两锥形瓶中反应平均速率相等 C . 反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低 D . 将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线②有可能变化为曲线①

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