性质实验方案的设计知识点题库

我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液显红色．则该条件下（　　）

A . 生成的水分子化学性质比较活泼 B . H₂燃烧生成了具有氧化性的物质 C . H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性 D . H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象．

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入．

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．
（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是．
（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：，判断改用NaHSO₃溶液是否可行（填“是”或“否”）．

为了探究三种气态氧化物（SO₂、NO₂、CO₂）的性质，某同学设计了一组实验：

实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的试管中液面高度如图A、B、C所示．

（1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是，写出A烧杯中发生反应的化学方程式：．
（2）实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O₂或Cl₂ ，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．
实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
①写出装置D中总反应的化学方程式：，
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为
（3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是，通入氧气后，可能观察到的实验现象是溶液颜色加深，写出反应的化学方程式：
（4）写出E装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式．

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

（1）用装置E制备Cl₂ ，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓） $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．若有0.2mol HCl被氧化，则转移的电子总数为．
（2） ①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：．
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：，D：．
（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）．

下列由实验得出的结论正确的是（　　）

	实验	结论
A	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的一氯甲烷具有酸性

A . A B . B C . C D . D

为了验证VIIA族部分元素非金属性递变规律，设计如图进行实验，

（1）仪器A的名称是，A中发生反应的离子方程式是；
（2）为了验证溴和碘的非金属性强弱，通入Cl₂单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象的；
（3） VJIA族元素，非金属性随着原子序数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，，得电能力减弱．
（4）阅读上述实验操作步骤，为确保实验结论可靠，你认为做好本实验最关键的因素是．

某校课外实验小组同学设计如图装置进行实验．（夹持装置已略去）

（1）该小组同学用上图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验．
①制取乙炔的化学方程式是；
②点燃乙炔前，需要验纯．简述检验可燃气体纯度的操作方法：
③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是；
（2）上图装置还可用于制取并收集少量其他气体．请帮助该小组同学完成下表．
制取的气体
药品
化学方程式
O₂
某溶液、Al
（3）该小组同学用图装置进行实验，确定某饱和醇的结构．
①反应前，先对量气管进行第一次读数．反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数．读数时，应注意的操作是，并使视线与凹液面最低处相平．
②实验数据记录如下：（表中读数已折合成标准状况下的数值）
饱和醇的质量
金属钠的质量
量气管第一次读数
量气管第二次读数
①
0.62g
5.0g（足量）
40mL
264mL
②
0.31g
2.5g（足量）
40mL
152mL
已知该饱和醇的相对分子质量为62．根据上述数据可确定该饱和醇是元醇．

某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂ ，他们使用的药品和装置如图所示：

（1） SO₂与Fe³⁺反应的还原、氧化产物分别是、（填离子符号）．
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO₂的是．

A . Na₂SO₃溶液与HNO₃ B . Na₂SO₃固体与浓硫酸 C . 固体硫在纯氧中燃烧 D . 铜与热浓H₂SO₄
（3）装置C的作用是．
（4）如果有280mL SO₂气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中，50mL NaOH溶液的浓度至少为mol/L才能达到目的．
（5）在上述装置中通入过量的SO₂为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去．
方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂ ，产生白色沉淀．
上述方案不合理的是，原因是．
（6）能表明I^﹣的还原性弱于SO₂的现象是，写出有关离子方程式：．

查阅资料：无水醋酸钠是无色无味的结晶体，在空气中可被风化，可燃．用无水醋酸钠与碱石灰加热可以制得X气体．并作相应的实验：

（1）装置E中反应方程式是CH₃COONa+NaOH $\text{[math]}$ Na₂CO₃+X↑，X的化学式是．
（2）在C中收集气体X和Cl₂为1：1体积混合，然后在光照下反应：
①B装置的作用是；
②C装置所盛放试剂是；光照后所得产物有；
（3）设计一个实验方案，验证产物中生成了一种无机物：
（4）某学生为了测定X的组成进行实验探究，选用了下列仪器：
①该同学依次连接的合理顺序是E、；
②该同学测定的相关数据是：
装置
实验前的质量/g
实验后的质量/g
F
22.5
33.6
H
42.4
51.4
数据是否完全，说明原因；
该测定含氢量是否有偏差？若有偏差，请说明原因．

某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。已知碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙的混合物；炭与水蒸气在高温条件下发生以下反应：C+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO+H₂。回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。
（2）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：。
（3）装置D中黑色固体为(填名称)。
（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是。
（5）根据实验中的现象，可证明CO具有还原性。
（6）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置与之间连接下图中的装置(填序号)。

硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃·5H₂O)，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置(夹持仪器略去)模拟硫代硫酸钠生产过程。

（1）仪器a的名称为。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为。
（3）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂CO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂CO₃物质的量之比为。
（4）装置B中盛有饱和NaHSO₃溶液，装置B的作用是、。
（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄ ，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。

已知：Na₂S₂O₃稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。

限选试剂：稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水

下表是某同学探究Na₂SO₃溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录，已知：Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O=2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺

序号	a	b	现象
1	2mL0.05mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液(pH=2)	3滴饱和Na₂SO₃溶液(pH=9)	溶液变绿色
2	2mL0.1mol·L^-1K₂CrO₄溶液(pH=8)	3滴饱和Na₂SO₃溶液	溶液没有明显变化
3	2mL饱和Na₂SO₃溶液	3滴0.05mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液	溶液变黄色
4	2mL蒸馏水	3滴0.05mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液	溶液变成浅橙色

下列说法不正确的是( )

A . 实验1中的绿色溶液中含有SO₄^2- B . 实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同 C . 向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色 D . 实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响

（1）利用原电池装置可以验证Fe³⁺与Cu²⁺氧化性相对强弱，如下图所示。

该方案的实验原理是自发进行的氧化还原反应可以设计为原电池。写出该氧化还原反应的离子方程式：。该装置中的负极材料是（填化学式），正极反应式是。
（2）某研究性学习小组为证明2Fe³⁺+2I^－⇌2Fe²⁺+I₂为可逆反应，设计如下两种方案。
方案一：

取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl₃溶液，再继续加入2mLCCl₄ ，充分振荡、静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。

①方案一中能证明该反应为可逆反应的现象是。

②有同学认为方案一设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是（用离子方程式表示）。

方案二：

设计如下图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在右管中加入1mol/L FeCl₂溶液。

③方案二中，“读数变为零”是因为.

④“在右管中加入1mol/L FeCl₂溶液”后，观察到灵敏电流计的指针偏转（填“向左”、“向右”或“不”），可证明该反应为可逆反应。

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某无色溶液中是否含有NH $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加足量NaOH溶液，加热后将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口	若试纸变红，则该溶液中含有NH $\text{[math]}$
B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL0.1mol•L^-1黄色氯化铁溶液的试管中滴加2mL2mol•L^-1的维生素C溶液	若溶液颜色变为浅绿色，说明维生素C具有还原性
C	判断某卤代烃中的卤素	取2mL卤代烃样品于试管中加入5mL20%KOH水溶液混合后加热，再滴加AgNO₃溶液	若产生的沉淀为白色，则该卤代烃中含有氯元素
D	验证麦芽糖是否发生水解	取2mL20%的麦芽糖溶液于试管中，加入适量稀H₂SO₄后水浴加热5min，冷却后先加足量NaOH溶液再加入适量新制Cu（OH）₂悬浊液并加热	若生成砖红色沉淀，则麦芽糖已水解

A . A B . B C . C D . D

如图为实验室用二氧化锰和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网。

（1）仪器A的名称是。
（2）写出MnO₂与浓盐酸反应的化学方程式。
（3）装置C中盛装的溶液是，D中试剂的作用是。
（4） E中的红色布条是否褪色？（填“是”或“否”），写出F中反应的化学方程式：。
（5） H中的试剂为，其作用是，写出H中发生反应的离子方程式。

探究 $\text{[math]}$ 相关性质的实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

A . 装置A中生成 $\text{[math]}$ 的反应属于氧化还原反应 B . 装置B中溶液褪色证明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 C . 装置C中溶液更换为 $\text{[math]}$ 后，无明显现象 D . 装置D中溶液褪色后加热无明显变化

利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是（）

A . 装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B . 装置乙探究酒精脱水生成乙烯 C . 装置丙制备乙酸乙酯并提高产率 D . 装置丁分馏石油

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变红色	一定含有Fe²⁺
B	SO₂缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	SO₂具有漂白性
C	少量Zn粉加入1.0mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液中	溶液颜色变浅	金属Zn比Fe活泼
D	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl₄ ，振荡、静置	溶液分层，下层呈紫红色	原无色溶液中一定有I^-

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	制备无水AlCl₃	蒸发Al和稀盐酸反应后的溶液
B	验证结合H⁺的能力：CO $\text{[math]}$ <AlO $\text{[math]}$	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀
C	验证可溶性MR为强酸强碱盐	25℃，测得MR溶液的pH=7
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察实验现象

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作、现象及实验结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	实验结论
A	将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中	布条褪色	氯气具有漂白性
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中通入适量 $\text{[math]}$	产生白色沉淀	白色沉淀为 $\text{[math]}$
C	向包有 $\text{[math]}$ 粉末的脱脂棉滴几滴水	脱脂棉剧烈燃烧	$\text{[math]}$ 与水反应放热且有 $\text{[math]}$ 生成
D	向无色溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	有白色沉淀生成	溶液中有 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

	饱和醇的质量	金属钠的质量	量气管第一次读数	量气管第二次读数
①	0.62g	5.0g（足量）	40mL	264mL
②	0.31g	2.5g（足量）	40mL	152mL

装置	实验前的质量/g	实验后的质量/g
F	22.5	33.6
H	42.4	51.4

制取的气体	药品	化学方程式
O₂
	某溶液、Al

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