制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 知识点题库

（1） 方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．

①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需要加入．

②除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法．

③制取Fe（OH）₂白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是：防止发生反应．（填化学方程式）

（2） 方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备．

①在试管Ⅰ里加入的试剂是．

②为了制得Fe（OH）₂白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是．

（1） 在试管I中加入的试剂是．

（2） 为了制得Fe（OH）₂白色沉淀，在试管I和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后观察到试管I产生大量气体．一段时间后，检验到试管Ⅱ支管出口的气体只有一种时，再进行的操作是，使试管I中的溶液进入到试管Ⅱ中溶液底部，产生Fe（OH）₂ ．

（3） 这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是．

（4） 反应结束后，将Fe（OH）₂沉淀倒出，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，其原因是（用化学方程式表示）．

（1） 取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为．

（2） 向烧杯中加20ml沸腾的蒸馏水，滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe（OH）₃胶体．写出制备Fe（OH）₃胶体的化学反应方程式．

（3） 在装有Fe（OH）₃胶体的U型管的两头插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫； 向Fe（OH）₃胶体中加入硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了．

（4） 取一定量的Fe（OH）₃胶体置于试管中，向试管中滴加适量的稀硫酸，观察到的现象是．

（1） 实验1中产生白色沉淀的离子方程式是。

（2） 为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：

① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)₂和Fe(OH)₃混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)₃ ， 方案是。

 ② 乙同学查阅文献：Fe(OH)₂在大量SO₄²存在的情况下形成Fe₆(SO₄)₂(OH)₄O₃(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入，再往试管中加入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。

③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)₂沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)₂表面吸附Fe²⁺引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：

	试管中10 mL NaOH溶液	滴加 FeSO4溶液	实验现象
实验2	6 mol/L NaOH溶液	0.2mol/L FeSO4溶液	产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色） ，沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀
实验3	6 mol/L NaOH溶液	0.1mol/L FeSO4溶液	产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色） ，沉淀下沉后，底部都为白色沉淀

该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe(OH)₂表面吸附Fe²⁺引起的证据是。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)₂表面吸附Fe²⁺引起的，还需补充的实验是，证明该假设成立。

（3） 丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为。

（4） 根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)₂沉淀，需要控制的实验条件。

（1） 实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是；

（2） 实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——；

（3） 实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________

（4） 实验4:把少量水滴入盛有Na₂O₂固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到

（5） 实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为。

（6） 实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO₄溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):。

（1） Ⅰ．现有下列八种物质： ①铝  ②蔗糖  ③SiO₂ ④H₂SO₄  ⑤NaOH  ⑥FeSO₄溶液  ⑦Ba(OH)₂ ⑧氢氧化铁胶体。

上述物质属于电解质的有（填序号，下同），能导电的有。

（2） 上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H⁺+OH⁻===H₂O，则该反应的化学方程式为。

（3） 实验室制备⑧的离子方程式为。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是。

（4） ③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为。工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃。

（5） Ⅱ．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?（填选项字母）

（6） 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃： 。

（7） 分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物：。

（1） 如上图所示的物质分类方法名称是.

（2） 人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌，帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内.当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状.目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如 等；②非吸收性抗酸药，如 ，MgO等.

物质类别	酸	碱	盐	氧化物	氢化物
化学式

①将上述所举抗酸药填入上表对应类别.

②写出 的电离去程式.

（3） 写出制备氢氧化铁胶体的方程式，胶体和溶液的本质原因是.

（1） 下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na₂O、CO₂、CuO

②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂

i.三种物质依次是(填化学式)：①；②；③。

ii.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是。

A．所得液体能全部透过半透膜       B．能全部透过滤纸

C．有丁达尔效应                   D．所得物质一定是悬浊液

（2） 把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是。

（3） 把少量的FeCl₃饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)₃胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为，向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至稀硫酸过量可观察到的现象是，写出上述反应的化学方程式。