常见化学电源的种类及其工作原理知识点题库

下列有关锌锰干电池的说法中正确的是（　　）

A . 锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料 B . 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳 C . 电流从锌流到碳棒上 D . 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动

下列关于充电电池的叙述，不正确的是（　　）

A . 充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B . 充电电池可以无限制地反复放电、充电 C . 充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行 D . 较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放

王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答问题．

（1）该电池的种类是（填序号）．

①干电池 ②蓄电池 ③燃料电池

（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是（写元素符号）．

（3）该电池的使用和性能，说法正确的是

A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等

B．该电池可充电后反复使用

C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境．

已知铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄

2PbSO₄+2H₂O，现设计如图1所示装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减小11.2g．请回答下列问题：

（1）A是铅蓄电池的（填“正”或“负”）极，铅蓄电池的正极反应式为

（2）Ag电极上的反应式为，析出的物质共 g．

（3）Cu电极上的反应式为，CuSO₄溶液的浓度（填“减小”、“增大”或“不变”）．

（4）如图2表示电解时某个量（纵坐标x）随时间变化的曲线，这个量x最有可能表示的是（填序号）．

a．两个U形管中析出的气体体积

b．两个U形管中阳极质量的减少量

c．两个U形管中阴极质量的增加量．

近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O．下列说法不正确的是（）

A . C₂H₅OH在电池的负极上参加反应 B . 1mol乙醇被氧化转移6mol电子 C . 在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D . 电池正极得电子的物质是O₂

铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，研读图，下列判断不正确的是（）

A . K闭合时，d电极反应式：PbSO₄+2H₂O﹣2e^﹣=PbO₂+4H⁺+SO₄²^﹣ B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H₂SO₄为0.2 mol C . K闭合时，II中SO₄²^﹣向c电极迁移 D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（）

A . 负极反应式为Mg﹣2e^﹣=Mg²⁺ B . 正极反应式为Ag⁺+e^﹣=Ag C . 电池放电时Cl^﹣由正极向负极迁移 D . 负极会发生副反应Mg+2H₂O=Mg（OH）₂+H₂↑

Li﹣SOCl₂电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄﹣SOCl₂ ．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂ ．

（1）电池正极发生的电极反应为；
（2） SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂ ，有Na₂SO₃和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl₂中，实验现象是，反应的化学方程式为．

日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂吸收H₂），电极反应式可简化为：Zn﹣2e^﹣=Zn²⁺ ， 2NH₄⁺+2e^﹣=2NH₃↑+H₂↑（NH₃与Zn²⁺能生成一种稳定的物质）．根据上述判断，下列结论正确的是（）

①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器．

A . ①③ B . ②③ C . ③④ D . ②④

Li﹣SO₂电池具有输出功率高和低温性能好等特点．其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO₂ $\text{[math]}$ Li₂S₂O₄ ．下列说法正确的是（　　）

A . 该电池反应为可逆反应 B . 放电时，Li⁺向负极移动 C . 充电时，阴极反应式为Li⁺+e^﹣═Li D . 该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu：相对原子质量为64)。

按照实验步骤依次回答下列问题：

（1）导线中电流方向为(用a、b表示)。
（2）原电池的正极为
（3）写出装置中铜电极上的电极反应式：；
（4）若装置中铜电极的质量增加32 g，则导线中转移的电子数目为；
（5）装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，盐桥中的K^＋向（填“左侧”或“右侧”）烧杯移动

市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li^＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li_0.35NiO₂2Li_0.85NiO₂ ，下列说法不正确的是( )

A . 放电时，负极的电极反应式：Li－e^－=Li^＋ B . 充电时，Li_0.85NiO₂既发生氧化反应又发生还原反应 C . 该电池不能用水溶液作为电解质溶液 D . 放电过程中Li^＋向负极移动

下列有关电化学说法错误的是（）

A . 电池中电流由正极流向负极。锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、水溶液直接作电解质溶液 B . 太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应 C . 硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极 D . 电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电

下列有关电池的说法错误的是（）

A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C . 甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能 D . 铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO₄＋2H₂O－2e^-＝PbO₂＋SO₄^2-＋4H⁺

铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为：

Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) $\text{[math]}$ 2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)

下列说法错误的是（）

A . 放电时，正极反应为：PbO₂(s) + 4H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) +2e^- = PbSO₄(s) + 2H₂O(l) B . 充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接 C . 实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接 D . 铅蓄电池做电源电解Na₂SO₄溶液时，当有2 mol O₂产生时，消耗8 mol H₂SO₄

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂O $\text{[math]}$ Cd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是( )

A . 放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动 B . 充电过程是化学能转化为电能的过程 C . 放电时负极附近溶液的碱性不变 D . 充电时阳极反应：Ni(OH)₂ -e^- + OH^- = NiOOH + H₂O

随着现代工业的发展，二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点，回答下列问题：

I.有人提出利用H₂还原CO₂使其转化为有机化工的主要原料乙烯。

（1）查阅资料：H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，C₂H₄的燃烧热为l41lkJ/mol，1molH₂O(1)转化为H₂O(g)需吸收44kJ的热量。则反应 $\text{[math]}$
△H=kJ/mol。
（2）下图是探究不同温度对CO₂的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。

①生产中通常选用的温度最好是，理由是。

②图中表示的化学平衡常数：MN(填>、=、<)

③250℃时，在2L密闭容器中分别充入6molH₂和2 molCO₂ ，到达平衡时体系中C₂H₄的体积分数为。
（3） Ⅱ.CO在一定条件下，能与H₂合成二甲醚： $\text{[math]}$ 。
在1L的密闭容器中分别充入2.5molH₂与 bmol CO₂发生反应，在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表：

①到达平衡时若升高温度，则上述平衡方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。

②转化率：xy（填>、=、<）
（4）新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式： $\text{[math]}$ 。

①该电池的负极是(填a或b)，负极电极反应式为；

②利用该电池冶铝，若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚g。