测定溶液pH的方法知识点题库

下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A . 用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH B . 用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净的乙烷 C . 用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性 D . 用25 mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液

用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（　　）

A . 将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 B . 将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 C . 用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较 D . 在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较

将pH试纸湿润后测量以下溶液，不会产生误差的是（　　）

A . Na₂SO₄ B . Na₂CO₃ C . CH₃COOH D . KOH

中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H⁺浓度来测定溶液的pH．

（1）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．

（2）若用pH计测定，则pH 7.0（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．

下列有关实验操作说法中，正确的是（）

①用pH试纸，测得氯水的pH为2

②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的硫酸和醋酸

③分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

④将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁

⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质

⑥在做中和热测定的试验，温度计至少使用2次．

A . ①⑤⑥ B . ①③⑥ C . ②③⑤ D . ②④⑥

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　）

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；

③用pH试纸测得氯水的pH为2；

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；

⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡

⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH₄⁺ ．

A . ①④⑤⑦ B . ③④⑦ C . ①②⑥ D . ②③⑤⑥

下列数据记录合理的是（）

A . 用托盘天平称取5.85 g食盐 B . 用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸 C . 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5 D . 用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL

为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（）

A . 用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12 B . 制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C . 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 D . 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀。	苯酚浓度小
B	测定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上，试纸显红色。	醋酸溶液显酸性
C	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H₂SO₄ ，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜。	蔗糖未水解
D	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色。	溶液中含Br₂

A . A B . B C . C D . D

测定 0.1 mol/LNa₂SO₃溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。

实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl₂ 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A . 此实验中 Na₂SO₃溶液的 pH 是由 pH 计测定的 B . ④与①的pH不同，是由于 SO₃^2-浓度减小造成的 C . ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D . ①与④的 K_W值相等

下列实验操作和数据记录都正确的是( )

A . 用25mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60mL B . 用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸，用去NaOH溶液20.50mL C . 用10mL量筒量取8.25mL盐酸 D . 用pH试纸测得某溶液pH为3.2

下列说法错误的是（）

A . 将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 B . 广范pH试纸测得某酸性溶液的pH为5.5 C . 用澄清石灰水鉴别CO和CO₂ D . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火

用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是( )

序号	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去KNO₃中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	证明HClO与CH₃COOH的酸性强弱	同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/L'NaClO溶液和0.1mol/LCH₃COONa溶液	玻璃棒、玻璃片
C	检验蔗糖水解产物且具有还原性	向蔗糖容易中加入几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、滴管
D	配制1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为1.0g/mL)	将25gCuSO₄·5H₂O溶解在975g水中	烧杯、量筒、玻璃棒

A . A B . B C . C D . D

某学生在实验室测某稀硫酸溶液的pH时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是(填“正确的”或“错误的”)，理由是。
（2）若用此方法分别测定c(H⁺)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是。
（3）该学生用此方法测定下列溶液的pH，其中测定结果无误差的是________(填序号)

A . NaOH溶液 B . CH₃COONa溶液 C . NaCl溶液 D . NaHSO₄溶液

下列有关实验操作、实验操作和实验现象得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向5mL浓度均为1mol·L^-1的NaOH溶液中先滴入2滴1mol·L^-1 MgCl₂_，再滴入2滴1mol·L^-1FeCl₃溶液	先有白色沉淀生成，再有红褐色沉淀生成	Ksp[Fe(OH)₃]＜Ksp[Mg(OH)₂]
B	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液	黄色变为浅绿色	维生素C 具有还原性
C	向BaCl₂溶液中通入NH₃和SO₂	无沉淀生成	H₂SO₃不能与BaCl₂反应生成BaSO₃和HCl
D	用 pH 试纸分别测量 NaCN 和 NaClO 溶液的 pH	NaClO 的碱性强	Ka(HCN)>Ka(HClO)

A . A B . B C . C D . D

下列实验设计不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	检验溶液中 $\text{[math]}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	净化实验室制备的 $\text{[math]}$	气体依次通过盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 的洗气瓶
C	测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A . A B . B C . C D . D

碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。

（1）已知常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃⇌HCO $\text{[math]}$ + H⁺的平衡常数K₁=。(已知10^-5.60=2.5×10^-6)
（2）已知H₂CO₃的第二级电离常数K_a2=5.6×10^-11 ， HClO的电离常数K=3.0×10^-8 ，写出下列所发生反应的离子方程式：
a.少量Cl₂通入过量的Na₂CO₃溶液中：。

b.少量CO₂通入过量的NaClO溶液中：。
（3）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系( $\text{[math]}$ )维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=10^-6.1 ， $\text{[math]}$ ≈ $\text{[math]}$ ，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中 $\text{[math]}$ 的值将(填“变大、变小、不变”)。
（4） NaOH吸收CO₂后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 三种成分平衡时的组成分数如图所示，若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃ ，宜控制溶液的pH为之间

下列说法中错误的有（）

①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；

②测定新制氯水的 $\text{[math]}$ 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在 $\text{[math]}$ 试纸上，再与标准比色卡对照；

③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素；

④ $\text{[math]}$ 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨；

⑤加入 $\text{[math]}$ 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 $\text{[math]}$ 存在；

⑥ $\text{[math]}$ 通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色；

⑦配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，用烧杯称量后加蒸馏水溶解，未冷却到室温便转移到容量瓶中，导致结果偏高；

⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；

⑨蒸干 $\text{[math]}$ 溶液可得纯净的无水氯化铝；

A . 5个 B . 6个 C . 7个 D . 8个

化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是（）

A . 利用pH计能判断酸碱中和滴定的终点 B . 硅太阳能电池工作时把化学能转化为电能 C . 利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域 D . 利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率

下列实验目的能实现的是（）

	实验目的	操作步骤及现象
A	探究浓度对化学平衡的影响	$\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合后平分到两支试管，一支加入 $\text{[math]}$ 溶液，另一支加入 $\text{[math]}$ ，第一支试管中溶液颜色较深
B	测定NaClO溶液的pH	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论
C	证明酸性： $\text{[math]}$	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入过量 $\text{[math]}$ 溶液，无气泡冒出
D	将 $\text{[math]}$ 溶液加热蒸干	最终得到白色固体，成分为纯净的 $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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