反应热的大小比较知识点题库

已知合成氨的反应为：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
在同温同压下向密闭容器甲中通入1molN₂和3molH₂ ，达平衡时，放出的热量为Q_lkJ；
向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5molN₂和1.5 molH₂ ，反应达平衡时，放出的热量为Q₂kJ。则下列关系式正确的是（）

A . 2Q₂<Q₁<Q B . 2Q₂=Q₁<Q C . 2Q₂=Q₁=Q D . Q₁<Q₂<Q

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁     C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)　ΔH₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃     S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===1/2H₂O(l)　ΔH₅   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇ CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A . ① B . ④ C . ②③④ D . ①②③

固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H₁；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H₂ ，则△H₁ △H₂ ．

（1）已知反应A放出热量Q₁kJ，焓变为△H₁ ，反应B放出热量Q₂kJ，焓变为△H₂ ，若Q₁＞Q₂ ，则△H₁ △H₂

（2）1mol C与1mol H₂O（g）反应生成1mol CO（g）和1mol H₂_（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol；

（3）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①．v（A）=0.15mol/（L・s） ②．v（B）=0.6mol/（L・s）

③．v（C）=0.4mol/（L・s） ④．v（D）=0.45mol（L・s）

该反应进行快慢的顺序为

（4）火箭发射时可用肼（N₂H₄）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽．已知：

N₂ （g）+2O₂ （g）═2NO₂ （g）△H=+67.7KJ・mol^﹣1

NH₃ （g）+O₂ （g）═N₂ （g）+2H₂O（g）△H=﹣534KJ・mol^﹣1

则1mol气体肼和NO₂完全反应时的反应热△H=

在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₂＞△H₁的是（）

A . H₂ （g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H₁ $\text{[math]}$ H₂（g）+ $\text{[math]}$ Cl₂（g）═HCl（g）；△H₂ B . 2H₂（g）+O₂ （g）═2H₂O（g）；△H₁ 2H₂ （g）+O₂ （g）═2H₂O（l）；△H₂ C . CO（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）；△H₁ 2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H₂ D . S（s）+O₂（g）═SO₂ （g）；△H₁ S（g）+O₂（g）═SO₂ （g）；△H₂

已知：C（s，金刚石）=C（s，石墨）△H=﹣1.9KJ/mol

C（s，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁

C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂

根据已述反应所得出的结论正确的是（）

A . △H₁=△H₂ B . △H₁＞△H₂ C . △H₁＜△H₂ D . 金刚石比石墨稳定

已知N₂和H₂合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol H﹣H键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol N﹣H键放出的能量为Q₃kJ，下列关系式中正确的是（）

A . Q₁+3Q₂＞6Q₃ B . Q₁+3Q₂＜6Q₃ C . Q₁+Q₂＜Q₃ D . Q₁+Q₂=Q₃

相同温度下，有下列三个热化学方程式：

①2H₂（l）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=﹣Q₁ kJ•mol^﹣¹

②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=﹣Q₂ kJ•mol^﹣¹

③2H₂（l）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=﹣Q₃ kJ•mol^﹣¹

则Q₁、Q₂、Q₃的关系表示正确的是（）

A . Q₁=Q₂＜Q₃ B . Q₂＞Q₁＞Q₃ C . Q₃＞Q₂＞Q₁ D . Q₁=Q₂=Q₃

试比较下列三组△H的大小（填“＞”、“＜”或“=”）

A．A（g）+B（g）=C（g）△H₁＜0 A（g）+B（g）=C（l）△H₂＜0 则△H₁△H₂

B．S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁＜0 S （s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂＜0 则△H₁△H₂

C．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁＜0 C（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=CO（g）△H₂＜0 则△H₁△H₂ ．

反应CH₃OH （ l ）+NH₃（ g ）═CH₃NH₂（ g ）+H₂O （ g ）在某温度自发向右进行，若反应|△H|=17kJ/mol，|△H﹣T△S|=17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（　　）

A . △H＞0，△H﹣T△S＜0 B . △H＜0，△H﹣T△S＞0 C . △H＞0，△H﹣T△S＞0 D . △H＜0，△H﹣T△S＜0

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A . 已知2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H₂O(l) ΔH= －57.4kJ/mol C . 已知C(石墨，s)= C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定 D . 已知C(s) + O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁；C(s)+1/2 O₂(g)=CO(g) ΔH₂ ，则ΔH₁＞ΔH₂

下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是(a、b、c、d均大于0)：（）

A . C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)=6CO₂(g)＋6H₂O(l) ΔH＝－a kJ·mol^－¹ B . CH₃CH₂OH(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CH₃CHO(l)＋H₂O(l) ΔH＝－b kJ·mol^－¹ C . C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH＝－c kJ·mol^－¹ D . NH₃(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=NO(g)＋ $\text{[math]}$ H₂O(g) ΔH＝－d kJ·mol^－¹

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

A . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ B . 已知2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol^－1 ，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^－1 C . 已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=a；2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＞b D . 已知P₄(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。

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回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是。
（2）产生上述现象的原因是。
（3）写出有关反应的离子方程式。
（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

以下反应中，∆H₁＜∆H₂的是（）

A . C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ∆H₁；C(s) + O₂(g) =CO₂(g) ∆H₂ B . 2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g) ∆H₁；2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l) ∆H₂ C . S(s) + O₂(g) =SO₂(g) ∆H₁；S(g) + O₂(g) =SO₂(g) ∆H₂ D . NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ∆H₁；NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l) ∆H₂

下列说法正确的是( )

A . 1molH₂与0.5molO₂反应放出的热量就是H₂的燃烧热 B . 已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放岀28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)= CH₃COONa(aq)+H₂O(1)△H=－57.4 kJ·mol^－1 C . 已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)△H₁；2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₂ ，则△H₁>△H₂ D . 使用氢气作燃料有助于控制温室效应

如图为HX转变为卤素单质(X₂)和H₂的过程，下列说法错误的是（）

A . △H₃=△H₁+△H₂ B . HX(g)=H(g)+X(g) △H＞0 C . △H₂＞△H₃ D . △H₁(HCl)＞△H₁(HBr)

关于下列 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（）

$\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

丙烷卤代反应的部分反应机理(以Cl₂为例)如下：
I．Cl₂(g)→2Cl·(g)

II．CH₃CH₂CH₃(g)+Cl·(g)→ $\text{[math]}$ (g)+HCl(g)

III． $\text{[math]}$ (g)+Cl₂(g)→CH₃CHClCH₃(g)+Cl·(g)

其中，II步反应为决速步骤，能量随反应进程的变化如图，下列说法错误的是（）

A . 氯代时I步反应的ΔH大于溴代时 B . 稳定性： $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$ C . 丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同 D . 丙烷氯代产物中 $\text{[math]}$ 与溴代产物中 $\text{[math]}$ 近似相等

2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：

反应Ⅰ：(A)+CH₃OH $\text{[math]}$ (TAME) ΔH₁

反应Ⅱ：(B) +CH₃OH $\text{[math]}$ (TAME) ΔH₂

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ ΔH₃

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数 $\text{[math]}$ 与温度T变化关系如图1所示。
①物质A和B中相对稳定的是(用“A”或“B”表示)；
② $\text{[math]}$ 的数值范围是(填标号)。
A．<-1 B．-1～0 C.0～1 D．>1
（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入 $\text{[math]}$ ，控制温度353K，测得TAME的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数 $\text{[math]}$
①平衡体系中B的物质的量为mol，
②反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ 。
③同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，请判断对反应Ⅰ的化学平衡的影响并说明理由
（3）为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和 $\text{[math]}$ 。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图2所示。
①代表B的变化曲线为(填“X”或Y”)；
② $\text{[math]}$ 时，判断反应Ⅲ的正反应速率 $\text{[math]}$ 和逆反应速率 $\text{[math]}$ 的大小并说明理由

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