吸热反应和放热反应知识点题库

下列说法正确的是（）

A . 凡有能量变化的过程都是化学变化 B . 吸热反应只能在加热条件下才能进行 C . 放热反应可能需要加热才能进行 D . 天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能

化学反应与能量密不可分，回答下列问题．

（1）已知31g白磷变为31g红磷时释放能量．试回答：
①上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
②31g白磷的能量（“＞”或“＜”）31g红磷的能量．
（2） A，B，C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：
①分别写出B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式：B，C．
②一段时间后，C中产生3.36L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗完．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为（填字母），稀硫酸的物质的量浓度为 mol/L．

金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）

A . 石墨和金刚石不能相互转化 B . 金刚石比石墨稳定 C . 破坏1mol金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多 D . 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低

分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（）

A . A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）△H＜0 B . 每生成2分子AB放出bkJ热量 C . 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D . 断裂1molA﹣A键吸收akJ能量

反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题

（1）该反应是反应（填“吸热”“放热”）；
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是：E₁，（填“增大”“减小”“不变”）

下列关于反应能量的说法正确的是(　　)

A . Zn(s)＋CuSO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol^－1 ，则反应物总能量＞生成物总能量 B . 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁ ， 1 mol氢分子所具有的能量为E₂ ，则2E₁＝E₂ C . 101 kPa时，2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1 ，则H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1 D . H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（）

A . 该反应中，热能转化为产物内部的能量 B . NH₄HCO₃和盐酸的反应是放热反应 C . 反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 反应的热化学方程式为：NH₄HCO₃ + HCl = NH₄Cl+CO₂↑+H₂O △H>0

参照反应Br+H₂

HBr+H的反应历程示意图，下列叙述中正确的是（）

A . 该反应的反应热△H=E₂﹣E₁ B . 正反应为吸热反应 C . 吸热反应一定要加热后才能发生 D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该反应为放热反应 B . 该反应吸收的能量为（E₁－E₂） C . 反应物A的能量低于生成物C的能量 D . 该反应只有在加热条件下才能进行

下列变化过程，属于放热反应的是：( )

①NaOH固体溶于水 ②炸药爆炸 ③食物因氧化而腐败 ④铝热反应 ⑤酸碱中和反应 ⑥煅烧石灰石制生石灰 ⑦盐酸溶液中插入打磨过的铝片

A . ②③④⑤⑦ B . ①②④⑤ C . ②③④⑤ D . ①②③⑥⑦

下列说法正确的是（）

A . 实验室用醋酸溶液和NaOH溶液反应来测定中和热 B . 需要加热的反应不一定是吸热反应 C . 热化学方程式中化学计量数表示分子个数 D . 1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热

运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是（）

A . 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应 B . 对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增大，逆反应速率减小 C . 为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率，可向反应体系中加入适量的蒸馏水 D . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

下图是CO与O在催化剂表面形成化学键的反应过程示意图，下列说法错误的是（）

A . 状态I→状态II需要吸收能量 B . 状态I→状态III是放热过程 C . 整个过程中既有旧键的断裂又有新键的形成 D . 状态I对应物质的稳定性低于状态III对应的物质

随着天然气在世界能源结构比例增大，煤间接气化制备天然气是当前研究热点，其核心工艺是CO和CO₂的甲烷化反应，目前研究人员主要寻找高催化活性的催化剂，同时着力解决产生的积碳对催化剂活性的影响，主要反应如下：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ш： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃ ，其中K₁、K₂随温度变化如下表所示：

	250℃	300℃	350℃
K₁	0.01	0.05	0.1
K₂	2	0.2	0.05

回答下列问题：

（1） △H₂0(填“＞”、“＜”或“=”)，△H₂△H₃(填“＞”、“＜”或“=”)。
（2）往容积可变的密闭容器中通入1molCO₂和4molH₂ ，在一定条件下发生反应Ⅲ，测得H₂的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。

①能说明上述反应已达到平衡状态的是(选填字母)。

A． $\text{[math]}$ B．CO₂与H₂的物质的量之比保持不变

C．H-H键、H-O键断裂速率相等 D．CH₄的体积分数保持不变

②据图可知，T₁T₂(填“＞”或“＜”)。

③若反应达到平衡点A，此时容器的体积为2L，则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K=。
（3）若容器的容积固定不变，在坐标系中画出从常温时通入1 mol CO₂和4molH₂开始(仅发生反应Ⅲ)，随温度不断升高，浓度商Q值( $\text{[math]}$ )的变化趋势图。
（4）某研究小组研究了不同电压(电压影响催化剂活性)、不同C/H比对反应Ⅲ的影响如图所示(控制其他条件相同)，下列说法正确的是_______。

A . 当C/H比一定时，电压越高，CO₂的转化率越高 B . 考虑到CO₂的转化率和经济成本，应尽可能减小C/H比 C . 在合适的电压范围内，增大H₂的比例可能有利于消除积碳，提高催化剂的活性 D . 为使CO₂的转化率达到90%，C/H比应控制在1：5为宜

反应 $\text{[math]}$ ，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15，下列说法正确的是( )

A . 升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B . 该反应的化学平衡常数表达式为 $\text{[math]}$ C . 平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动 D . 该反应的正反应是吸热反应

甲烷燃烧时的能量变化如下图，有关描述不正确的是（）

A . 反应①和反应②均为放热反应 B . 相同温度下，等物质的量的CO₂(g)能量比CO(g)低 C . 由图可以推得： $\text{[math]}$ D . 反应②的热化学方程式： $\text{[math]}$

一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是（）

A . 金刚石比石墨稳定 B . 金刚石转化为石墨是吸热反应 C . 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 D . 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同

硫酸甲酯( $\text{[math]}$ )是制造染料的甲基化试剂。我国科学家利用计算机模拟技术，分别研究反应 $\text{[math]}$ 在无水和有水条件下的反应历程，如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的能量高于 $\text{[math]}$ 的能量，因此该反应的 $\text{[math]}$ B . 无水条件下逆反应的活化能为34.76 Ev C . 水改变了该反应的 $\text{[math]}$ D . 反应过程中 $\text{[math]}$ 中的C—H键均未发生断裂

下列既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是（）

A . 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应 B . 铝热反应 C . 高温条件炭与水蒸气的反应 D . 生石灰与水反应

在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+ 4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表所示：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5 × 10⁴	2	1. 9 ×10^-5

下列说法正确的是（）

A . 上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为吸热反应 B . 在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO的浓度均为0.5 mol·L^-1 ，则此时v(正)＜v(逆) C . 25℃时反应Ni(CO)₄(g) $\text{[math]}$ Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2× 10^-3 D . 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为0.6 mol·L^-1

吸热反应和放热反应 知识点题库

吸热反应和放热反应知识点题库